(12分)一定溫度下，向如圖所示帶有可移動(dòng)活塞的密閉容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

(1) 若活塞可自由移動(dòng)，平衡后，活塞停止在“2.1”處該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為      。

(2) 若開始時(shí)，充入容器的起始物質(zhì)分別是    

①2 L SO2 和1 L O2 ；

②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；

③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3(g)，

使活塞固定在“3”處，達(dá)到平衡后，容器中SO3(g)占反應(yīng)混合物的體積分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：                 （用序號(hào)①②③和“<”、“=”、“>”表示）。

(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動(dòng)后再次達(dá)到平衡時(shí)，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO2發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                         _______________ 。

 

（共6分）

.⑴90% （2分）

 ⑵①＝②>③  （2分）

 ⑶ 2 SO2(g) + O2 (g) 2 SO3 (g)  △H＝-196 kJ•mol-1（2分）

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

( 12分)一定溫度下，將3 molA氣體和1 molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積固定為 2 L，反應(yīng)1 min 時(shí)測得剩余1.8 mol A，C的濃度為0.4 mol/L。
①1 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為________；x為________。
②若反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度________0.8 mol/L(填“>、<、=”)
③平衡混合物中，C的物質(zhì)的量占?xì)怏w總物質(zhì)的量的3/7，則A的轉(zhuǎn)化率是________。
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式____ __________ __ _______。
(2)若維持容器壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)________（1）中平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)(填“>、<、=”)；

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省扶溝高中高二上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

(12分)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；x_________；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_________。
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省高二上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(12分)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；x_________；

②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；

④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_________。

（2）若維持容器壓強(qiáng)不變

①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（理科） 題型：填空題

(12分)一定溫度下，向如圖所示帶有可移動(dòng)活塞的密閉容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

(1) 若活塞可自由移動(dòng)，平衡后，活塞停止在“2.1”處該反應(yīng)中SO2 的轉(zhuǎn)化率為      。

(2) 若開始時(shí)，充入容器的起始物質(zhì)分別是    

①2 L SO2 和1 L O2 ；

②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；

③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，

使活塞固定在“3”處，達(dá)到平衡后，容器中SO3 (g)占反應(yīng)混合物的體積分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：                  （用序號(hào)①②③和“<”、“=”、“>”表示）。

(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動(dòng)后再次達(dá)到平衡時(shí)，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO2 發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                          _______________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省馬鞍山市高二下學(xué)期期中素質(zhì)測試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)一定溫度下，向如圖所示帶有可移動(dòng)活塞的密閉容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

(1) 若活塞可自由移動(dòng)，平衡后，活塞停止在“2.1”處該反應(yīng)中SO2 的轉(zhuǎn)化率為      。

(2) 若開始時(shí)，充入容器的起始物質(zhì)分別是    

①2 L SO2 和1 L O2 ；

②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；

③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，

使活塞固定在“3”處，達(dá)到平衡后，容器中SO3 (g)占反應(yīng)混合物的體積分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：                  （用序號(hào)①②③和“<”、“=”、“>”表示）。

(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動(dòng)后再次達(dá)到平衡時(shí)，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO2 發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                               _______________ 。

 

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