（6分）(1)實(shí)驗(yàn)室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，下圖中A、B、C、D是常見的一些保存藥品的試劑瓶，請(qǐng)把下列常見試劑的序號(hào)填寫在各試劑瓶下面的括號(hào)內(nèi)：

(2)用試紙檢驗(yàn)NaOH溶液pH大小的操作方法是                             

（10分）工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃，反應(yīng)原理是： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃ ↑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶?jī)?nèi)的混合物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO₄的質(zhì)量（已知SO₂沸點(diǎn)為- 10. 02℃）

請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）Fe₂O₃俗稱為                    不溶于水而易溶于酸，F(xiàn)e₂O₃與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                  

（2）A瓶所盛試劑的作用是                              C瓶所盛試劑的作用是      

           ，用冷水冷卻的原因是                           ；B瓶所盛的試劑是                             

（3）將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列說法正確的是             （填編號(hào)）

A．析出BaSO₃沉淀   B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃氣體    D．逸出SO₂氣體

理由是                                                   

（4）在用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是                  ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成11. 2L SO₂氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                   mol.

（5分）黑火藥是我國(guó)古代科技四大發(fā)明之一，在化學(xué)史上占有重要地位，黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點(diǎn)燃條件下，其化學(xué)反應(yīng)式主要為：KNO₃ +S+C  →N₂↑+CO₂↑+K₂S

試填下列空白．

（1）在黑火藥燃燒的反應(yīng)中，氧化劑為             ，被氧化的物質(zhì)為                   

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式分析，KNO₃、S和C恰好完全反應(yīng)時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為         

（3）黑火藥燃燒后的固體殘留物中，除了K₂S外，還有少許K₂CO₃、K₂SO₄和未燃燒的炭末，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，黑火藥燃燒的固體產(chǎn)物中存在K₂CO₃和K₂SO₄

[實(shí)驗(yàn)方案]

①取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，加適量水溶解，過濾，得無(wú)色澄清溶液；

②用潔凈的鉑絲蘸取濾液，將鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰，若火焰呈紫色，，則證明含K⁺；

③                                                                        

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W²⁺與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．

（1）由X、Y組成的最簡(jiǎn)單化合物可作某一燃料電池的              極反應(yīng)物．

（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是                 

（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時(shí)將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為           能，寫出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       

（4）500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol·L^-1 CO₂和3mol ·L^-1 H₂發(fā)生反應(yīng)：

    CO₂(g)+3H₂(g)     CH₃OH(g)+H₂O(g)

測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             （保留一位小數(shù)），平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為      ，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為           熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．

（5）已知：298K時(shí)，Ca(s) =Ca^2＋(g) +2e^－ ;  △H=+ 1807kJ．mol^－1

1/2O₂(g)+2e-=O^2- (g);  △H=+986kJ.mol^-l

Ca²⁺(g)+O^2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

298K時(shí)，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為：                                  

（10分）已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來(lái)制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問題；

（1）E的化學(xué)式為                     

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是：                       

（3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是                     （填序號(hào)）．

（4）反應(yīng)②的離子方程式為                                   

（5）用石墨作電極電解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；電解一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1. 6g.請(qǐng)回答下列問題：

①寫出電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式                         

②電解后溶液的pH為                        假設(shè)電解前后溶液體積不變）

（15分）【化學(xué)與技術(shù)】    

氯堿工業(yè)中曾用石棉隔膜電解槽來(lái)電解食鹽水，下圖即為石棉隔膜電解槽的示意圖，回答下列問題：

（1）產(chǎn)物A是      ；產(chǎn)物B是        ；產(chǎn)物C      

（2）石棉隔膜能阻止                     不能通過，但不能阻止                  通過。

（3）粗鹽水含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等雜質(zhì)離子，這些離子的存在除了會(huì)影響電解所得產(chǎn)品的純度外，主要會(huì)                             所以電解食鹽水要求對(duì)粗鹽水進(jìn)行精制，請(qǐng)將精制時(shí)除去上述三種離子通常加入的化學(xué)試劑按加入的順序依次寫來(lái)                               ，  形成沉淀過濾后，還應(yīng)加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，過濾所需要的玻璃儀器有                       

（15分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價(jià)電子排布為ns² np²，B元素原子的最外層鬼子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：

（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB₂屬于           分子（填“極性”或“非極性”），分子中有         個(gè)δ鍵、       個(gè)π鍵. A₆H₆分子中A原子的雜化軌道類型是          雜化．

（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于               晶體．

（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是                        （用元素符號(hào)表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                 （用元素符號(hào)表示）．

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O.該配合物中的中心離子鈷離子

在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為                             .作為配位體之一的NH₃分子的空間構(gòu)型為               

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為              

（15分）【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

有機(jī)物A-F存在如下圖轉(zhuǎn)變關(guān)系，元素分析得知，A分子內(nèi)含一個(gè)氧原子，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7. 41%，其相對(duì)分子質(zhì)量為108;A與FeCl₃不發(fā)生顯色反應(yīng)，A和乙酸反應(yīng)可以合成一種有茉莉花香的無(wú)色油狀液體G，G的純品用于配制花香香精和皂用香精，G和E互為同分異構(gòu)體，均為芳香族化合物；E的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且該取代基碳鏈上無(wú)支鏈．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出化合物A的分子式                              ; D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                 

（2）指出①、③兩步的反應(yīng)類型：①                    ;   ③                          

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                                                    

（4）寫出A的同分異構(gòu)體(不包括A)：                                 

（10分）NaH₂PO₄是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品。工業(yè)上主要是以燒堿（或純堿）中的磷酸生產(chǎn)，若能用氯化鈉取代燒堿或純堿來(lái)制取，則可使生產(chǎn)成本大大降低。但在通常條件下，氯化鈉與磷酸之間的復(fù)分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，有研究者設(shè)計(jì)了用萃取法制取NaH₂PO₄的工藝：

萃取時(shí)主要反應(yīng)如下：（S代表萃取劑，萃取劑對(duì)HCl的選擇性比H₃PO₄好，主要萃取HCl）

       ①NaCl＋H₃PO₄            NaH₂PO₄＋HCl   

②HCl＋S          HCl·S     △H＜0

③H₃PO₄＋S           H₃PO₄·S     △H＜0

（1）向H₃PO₄和NaCl溶液中加入萃取劑S后需要不斷攪拌，攪拌的作用是      。

（2）向操作I后所得的油層中加入適量氨水的目的是                          。

（3）下圖是萃取溫度對(duì)HCl萃取率的影響和H₃PO₄與NaCl物質(zhì)的量比對(duì)HCl萃取率的影像圖。

       ①當(dāng)萃取溫度低于40時(shí)，溫度越低，萃取劑黏度越大，不利于HCl的萃��；當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，HCl萃取率降低的原因是                                       。

②從H₃PO₄與NaCl物質(zhì)的量比對(duì)HCl萃取率的影像圖中可以看出，適當(dāng)提高H₃PO₄與NaCl物質(zhì)的量比，會(huì)促進(jìn)HCl的萃取。但H₃PO₄過量太多，會(huì)導(dǎo)致HCl的萃取率降低，其原因是                              。

（4）萃取法制取NaH₂PO₄的原理是                                      。

著名化學(xué)家徐光憲，因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域取得了卓越成就而獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是    （    ）

A．稀土元素全部是金屬元素

B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液做萃取劑

C．鑭系元素均屬于第七周期、第ⅢB族的元素

D．某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁