Question

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W²⁺與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．

（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的              極反應(yīng)物．

（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是                 

（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時(shí)將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為           能，寫出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       

（4）500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol·L^-1 CO₂和3mol ·L^-1 H₂發(fā)生反應(yīng)：

    CO₂(g)+3H₂(g)     CH₃OH(g)+H₂O(g)

測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             （保留一位小數(shù)），平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為      ，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為           熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．

（5）已知：298K時(shí)，Ca(s) =Ca^2＋(g) +2e^－ ;  △H=+ 1807kJ．mol^－1

1/2O₂(g)+2e-=O^2- (g);  △H=+986kJ.mol^-l

Ca²⁺(g)+O^2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

298K時(shí)，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為：                                  

 

Answer 1

(1)負(fù)（1分）

(2)離子鍵和共價(jià)鍵（1分）

(3)熱（1分）Mg +2H₂O Mg( OH)₂+H₂↑2分，△不寫不扣分）

(4)5.3（2分）75%（2分）吸（1分）

(5)Ca(s)^＋+ O₂(g)＝ CaO(s) ;  △H=- 735. 5kJ·mol^－1     (2分）

解析: