下列離子反應方程式正確的是

1. A.
   KHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-
2. B.
   NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合呈中性：2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+SO₄^2-+2H₂O
3. C.
   將少量鐵粉加入到過量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
4. D.
   碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，11.2 L甲烷（CH₄）中含有的氫原子數(shù)為2N_A
2. B.
   標準狀況下，0.3 mol CO₂中含氧原子數(shù)為0.3N_A
3. C.
   1 mol Mg與足量鹽酸反應后轉移的電子數(shù)為2N_A
4. D.
   1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中Cl^-離子數(shù)為0.1N_A

NO、NO₂、O₂按照一定比例通入水中，能被完全吸收，無剩余氣體，若NO、NO₂、O₂的氣體體積分別為a、b、c、則a：b：c可能為

1. A.
   1：5：2
2. B.
   2：5：1
3. C.
   5：1：2
4. D.
   5：2：1

下列說法錯誤的是

1. A.
   所有不銹鋼都只含有金屬元素
2. B.
   鎂合金的強度和硬度均高于純鎂
3. C.
   多數(shù)合金的熔點低于其組成成分金屬的熔點
4. D.
   NO₂在紫外線照射下，會發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生一種有毒的煙霧

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步驟如下：
請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為______（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為______（填代號）．
a．KMnO₄　　 b．（NH₄）₂S　　 　c．H₂O₂　 　d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、______、過濾等操作．過濾時為了防止濾液飛濺，應______．
（3）制備CaCO₃時，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列______裝置吸收（填代號）．

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標準溶液進行氧化還原滴定，配制時等液面接近容量瓶刻度線時，應該繼續(xù)進行的操作是______．滴定時需要用用KMnO₄標準溶液潤洗滴定管，潤洗后的廢液應從酸式滴定管的______排出．

不能鑒別CO₂、SO₂的試劑是

1. A.
   酸性高錳酸鉀溶液
2. B.
   品紅溶液
3. C.
   澄清石灰水
4. D.
   溴水

已知A、B、C、D分別是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間有如下圖所示反應關系．
（1）如果A、B、C、D均是10電子粒子，
①請寫出A的化學式______
②A和B反應生成C、D的離子反應方程式______
（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D 均是10電子粒子，請寫出C的電子式______．

下列有關說法正確的是

1. A.
   把水滴加到包Na₂O₂的脫脂棉上，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應
2. B.
   在做鈉與水反應實驗時，應取黃豆大小的鈉并在燒杯上蓋玻璃片
3. C.
   配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時，量取一定體積的濃硫酸注入燒杯，加水稀釋冷卻后轉移到容量瓶中
4. D.
   通過加熱除去氯化銨固體中的碘單質(zhì)

某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣和水體中的污染物，下列有關該金屬氧化物的應用敘述不正確的是

1. A.
   將形成酸雨的SO₂氧化成SO₃
2. B.
   將裝修家居釋放出來的甲醛氧化成CO₂和水
3. C.
   將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成CO₂及水
4. D.
   將電鍍廢水中的氰根（CN^一）氧化成CO₂及N₂

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，不正確的是

1. A.
   a=4
2. B.
   Y的化學式為Fe₂O₃
3. C.
   S₂O₃^2-是還原劑
4. D.
   每有1molO₂參加反應，轉移的電子總數(shù)為4mol