Question

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說(shuō)法中，不正確的是

1. A.
   a=4
2. B.
   Y的化學(xué)式為Fe₂O₃
3. C.
   S₂O₃^2-是還原劑
4. D.
   每有1molO₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

Answer 1

B
分析：氧化還原反應(yīng)遵循電荷守恒、電子守恒以及原子守恒，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物做氧化劑．
解答：A、根據(jù)氫原子守恒可以知道a=4，故A正確；
B、根據(jù)電荷守恒，方程式的左邊帶2個(gè)負(fù)電荷，所以右邊的Y為電中性的，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，故B錯(cuò)誤；
C、S₂O₃^2-中的硫元素化合價(jià)升高，是還原劑，故C正確；
D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)等于氧元素化合價(jià)降低的數(shù)目，氧氣中的氧元素全部從0價(jià)降到-2價(jià)，共得到1mol×2×（2-0）=4mol電子，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，難度較大．