下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺      

C．使用催化劑可加快SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的速率

D．在含有Fe（SCN）₃的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡時，測得A的濃度為0.80mol·L^－1，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30mol·L^-1，有關(guān)敘述正確的是（    ）

A．平衡向逆反應方向移動             B．x + y ＜ z 

C．B的轉(zhuǎn)化率降低                  D．C的體積分數(shù)增大

下列有關(guān)敘述中正確的是（   ）

A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

B、強電解質(zhì)的水溶液導電能力不一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強

C、易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)    

D、強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量約為57.3 kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（   ）

A．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)+H₂O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+H₂SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l)     H=57.3kJ/mol

C．2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂ (g)+18H₂O(1)    H=11036kJ/mol

D．C₈H₁₈(l)+  O₂ (g)=8CO₂ (g)+9H₂O(g)     H=5518 kJ/mol

⑴（3分）常溫、101kPa,15g乙烷完全燃燒放出的熱量為390.2 kJ，則乙烷完全燃燒的熱化學方程式為：                                                                        

⑵（4分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＜0   ①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＞0 ②

再燃燒水煤氣：CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃＜0 ③  

H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)  ΔH₄＜0  ④

請回答下列問題：

①途徑Ⅰ放出的熱量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。

②用ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄表示ΔH₁的數(shù)學關(guān)系式是_______________                  

一密封體系中發(fā)生反應：N₂ +3H₂  2NH₃  ΔH＜0，

①以下圖1、圖2均表示該反應在t₁時達到平衡，在t₂時改變某條件發(fā)生變化的曲線。

試判斷，圖1中t₂時改變的條件是______________ ；圖2中t₂時改變的條件是____  _________。

②下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系圖：

下列各時間段時，氨的百分含量最高的是          。

A．t₀～t₁    B．t₂～t₃    C．t₃～t₄    D．t₅～t₆

③工業(yè)生產(chǎn)中提高合成氨反應的反應速率和產(chǎn)率的具體措施是：                                                       

A.降低溫度       B. 增大壓強       C. 降低壓強 

D. 循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E. 及時移出氨氣   

⑴（7分）高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。

①該反應化學方程式為                                                 。

②若恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應焓變?yōu)?u>          （填正值或負值）。

③恒溫恒壓下，若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和各物質(zhì)不反應）后，化學平衡              移動；反應物的轉(zhuǎn)化率          （填增大、減小、或不變）；H₂的濃度

           （填增大、減小、或不變）；

⑵（6分）可逆反應: X+ 3Y(g)    2Z(g) +2W(g)達到平衡，混

合物中Y的體積分數(shù)隨壓強（P）與溫度T（T₂>T₁）的變化關(guān)系如圖示。

①當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)變             ，

平衡向      方向移動，則正反應是            熱反應。

②當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變        ，

平衡向         方向移動，則X的狀態(tài)是                

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

⑴從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是           。

⑵燒杯間填滿碎紙條的作用是                            。

⑶如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量           (填“相等、不相等”)，所求中和熱      (填“相等、不相等”)，簡述理由                                         。

⑷用相同濃度和體積的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱ΔH會              。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為_________mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝_________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_________。

（3）設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁，則υ₃_________υ₁（填＞、＝、＜），且c₃_________1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_________反應（選填吸熱、放熱）。理由是：

______________________________________________________________________

t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）       xC（g），△H<0；在2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L^—1，請?zhí)顚懴铝锌瞻�，并利用三段式寫出①②的計算過程。

①從開始反應至達到平衡狀態(tài)，求反應物A的平均反應速率和A的轉(zhuǎn)化率。

②求x的值和t℃該反應的平衡常數(shù)K的值。

③若向原平衡混合物的容器中再充入4 mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=         mol。