用石墨電極電解含有一定量重水（D₂O）的水（H₂O），下列說法正確的是              （    ）

       A．相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為2∶1

       B．兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為8∶1

       C．相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為4∶1

       D．若兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為16∶3，則D₂O與H₂O的物質(zhì)的量之比為2∶1

（10分）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O,

       已知：As是產(chǎn)物之一。

   （1）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       ；

   （2）在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是              ，被氧化的元素是            ；

   （3）在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗（或生成）HCl       mol；

   （4）下列敘述正確的是       （填寫序號）。

a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)

b．Sn和Pb位于同一主族，其+4價(jià)的化合物均很穩(wěn)定

c．在相同條件下，還原性順序：S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

（10分）某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

       ① 用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

       ② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

       ③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

       ④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

       ⑤ 取實(shí)驗(yàn) ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

       請回答下列問題：

       （1）用簡要語言描述在實(shí)驗(yàn) ① 中的操作

       （2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是______________，肯定不存在的離子是__________。

       （3）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：

       ②___________________________        ③_________________________

（14分） 甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請回答：

   （1）寫化學(xué)式：丙_____    E________

   （2）X的電子式為_____________。

   （3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                     。

   （4）寫出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：                           。

   （5）在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）____________________。

   （6）將8 g 乙在足量丙中燃燒，所得氣體D通入100mL3．5mol·L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為                                ；若同體積的氣體D通入100mL 2．5mol·L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                   。

（16分）資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）。

   （1）若在燒瓶中放入1．30g鋅粒，與cmol／L H₂SO₄反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________（選填：200,400,500） mL 。

   （2）若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________

   （3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到   VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依據(jù)的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。

   （5） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：                、            、                        。

（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

   （1）若反應(yīng)①、②、③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為第ⅦA族元素單質(zhì)。則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）________________________。

   （2）若B是某元素R的氫化物，B的沸點(diǎn)大于與其同主族的其他元素氫化物的沸點(diǎn)，且B在常溫下為液態(tài)；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________，③的化學(xué)方程式______________。

   （3）若B由短周期元素X、Y組成，且X、Y原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B晶體中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)。則B的電子式為_________________，反應(yīng)①的離子方程式_____________________________。

溫總理在十屆全國人大四次會(huì)議上所作的“政府工作報(bào)告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”，這是我國社會(huì)及經(jīng)濟(jì)長期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是

A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料

B．將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率

C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

關(guān)于下列三個(gè)反應(yīng)的說法正確的是

①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)    ΔH＝－221 kJ·mol^-1

②2H₂O(g) ===2H₂(g)＋O₂(g)　           ΔH＝+571.6 kJ·mol^-1

③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1

A．碳的燃燒熱的數(shù)值等于110.5kJ·mol^-1

B．H₂的熱值為142.9kJ·g^-1

C．10mL0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液和5mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液混合，中和熱小于57.3kJ/mol

D．常溫常壓下，反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行

下列說法正確的是

A．Cu(s)＋2H₂O(l)===2Cu(OH)₂ (s)+H₂(g)，該反應(yīng)可通過上圖裝置來實(shí)現(xiàn)

B．在體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CaCO₃(s) CaO(s)＋CO₂(g)達(dá)到平衡后壓縮體積，則v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．Zn(s)＋CuSO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由該反應(yīng)可知物質(zhì)能量關(guān)系一定符合：E [ZnSO₄(aq)]< E [CuSO₄(aq)]

D．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：HI(g) 1/2H₂(g)＋1/2I₂(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol^－1,，則充入1 mol HI，達(dá)到平衡后放出26.5 kJ的熱量

在體積可變的容器中發(fā)生反N₂ + 3H₂  NH₃當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是

A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多

B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞