（14分） 甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請(qǐng)回答：

   （1）寫化學(xué)式：丙_____    E________

   （2）X的電子式為_____________。

   （3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                     。

   （4）寫出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：                           。

   （5）在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）____________________。

   （6）將8 g 乙在足量丙中燃燒，所得氣體D通入100mL3．5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為                                ；若同體積的氣體D通入100mL 2．5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                   。

 

（1） O2    SO3   （2）                      （3） 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH+ O2↑

   （4） HCO3－ + OH－==CO32－ + H2O       （5） ⑧⑨        （每題2分）

   （6）0．1 5molNaHSO3和0．1 mol Na2SO3

       c（Na+）＞c（HSO）＞c（H+）＞c（SO）＞c（OH－）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山西省山大附中高三第一次模擬試題理綜化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為     ；在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為       、        。
（2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為___________。
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第
二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第       電離能。
（4）戊的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道；
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為         。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為              。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=__________cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為      

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山西省高三第一次模擬試題理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素。回答下列問(wèn)題：

（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為      ；在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為        、         。

（2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為___________。

（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第

二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第        電離能。

（4）戊的基態(tài)原子有        種形狀不同的原子軌道；

（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為          。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為               。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=__________cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為      

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：推斷題

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種單 質(zhì)和由其組成元素組成的A、B、C、D四種化合物， 其中甲、乙為非金屬氣體單質(zhì)，甲為密度最小的氣體，乙能支持燃燒，丙、丁為常見金屬，其中丙在地殼中含量處前三位。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件已省略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)B的俗名___，C物質(zhì)的用途之一___ 。
(2)寫出A+乙B的化學(xué)方程式____。
(3)在加熱條件下，丁與氣態(tài)D可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)若21.6g A與適量的乙反應(yīng)生成B，A、B按上述圖示轉(zhuǎn)化為溶液I和溶液Ⅱ（假設(shè)各步反應(yīng)均恰 好進(jìn)行完全）；向溶液I中通入____mol Cl2，經(jīng)充分反應(yīng)可恰好使溶質(zhì)的組成與溶液Ⅱ完全相同。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山西省模擬題 題型：填空題

原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素。
回答下列問(wèn)題：
（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)___ ；在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為            、                   。
（2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為___________。
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第            電離能。
（4）戊的基態(tài)原子有                   種形狀不同的原子軌道；
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為          。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為          。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=__________cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
（6）甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：

a．甲+H2O乙+丙           b．乙氧化物+H2O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅

棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是                。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為         

_                                                           。

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，

則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為                           。

（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單

質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。

則：①甲的結(jié)構(gòu)式為                                                   。

②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

③寫出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體甲發(fā)生

完全反應(yīng)的總離子方程式                                         。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案