下列事實(shí)與結(jié)論相符且正確的是

A．100mL 0.1mol·L^－1 AlCl₃溶液中含有Al³⁺數(shù)目為0.01N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）

B．K_sp(BaSO₄)=1.07×10^－10，K_sp(BaCO₃)=2.58×10^－9，所以不能將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃

C．常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合后，溶液pH<7

D．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中Ｍ、Ｎ的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

在25℃時(shí)，有pH=2的鹽酸與pH=11的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需V_bLNaOH溶液，則V_a ：V_b的值是

A．1               B．0.1           C．10         D．0.01

在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高時(shí)NO濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?nbsp;         B．若恒溫下增大壓強(qiáng)（縮小體積），則反應(yīng)體系的顏色加深

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小    D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO＋SO₃NO₂＋SO₂

將0.lmol∙L^-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到80℃，溶液的pH不變的是

A．NaCl         B．NaOH      C．H₂SO₄    D．NH₄Cl

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的C(H⁺)：

①＞②＞③

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

在一密閉容器中；反應(yīng)a A(g) b B(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的70％，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了           B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了           D．a(chǎn) >b

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH₄⁺)+ n(H⁺) – n(OH^-)=bmol    則a、b正確的答案組合是

A．9～11之間 ；0.1     B．9～11之間 ；0.05    C．12～13之間 ；0.2     D．13 ；0.1

有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液  ②20mL0.50mol/L硫酸水溶液  ③30mL0.40mol/LHCl溶液  ④40mL0.30mol/LHAc水溶液  ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

A．①>②>③>④>⑤                                      B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>④>①>⑤                                      D．⑤>④>③>②>①

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A．c(OH^-)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)         B．c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C．c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)             D．c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)