將0.lmol∙L-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到80℃，溶液的pH不變的是

A．NaCl         B．NaOH      C．H2SO4    D．NH4Cl

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在100℃時(shí)，將0.4mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.4 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025mol?L-1?min-1
0.0025mol?L-1?min-1
mol?L-1?min-1．
（2）n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
2.8
2.8
；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L．
（4）假設(shè)從放入N2O4到平衡時(shí)需要80s，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（5）在（4）中條件下達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
57.5
57.5
g．mol-1．
（6）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（7）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡2NO2N2O4將
向左移動(dòng)
向左移動(dòng)
．（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（8）達(dá)到平衡后，如果縮小容器的體積，則氣體的顏色變化是先變深后變淺，但比原來(lái)的顏色深，試用平衡移動(dòng)原理解釋其變化的原因
縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，c（NO2）的濃度變大，顏色加深；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，c（NO2）的濃度減小，但比原來(lái)的濃度要大，所以看到氣體顏色先變深，后變淺，但比原來(lái)深．
縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，c（NO2）的濃度變大，顏色加深；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，c（NO2）的濃度減小，但比原來(lái)的濃度要大，所以看到氣體顏色先變深，后變淺，但比原來(lái)深．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．
（1）配制待測(cè)液：將0.85g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的玻璃儀器有
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）滴定：
①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用
酸式
酸式
滴定管．
②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視
錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是
由紅色變成無(wú)色
由紅色變成無(wú)色
．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào) 待測(cè)液體積
（mL）		 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.70
2 20.00 6.00 26.00
3 20.00 1.50 25.00
（3）純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為
0.201mol/L
0.201mol/L
mol/L，燒堿樣品的純度為
98.8%
98.8%
．
（4）對(duì)幾種假定情況的討論（填無(wú)影響、偏高、偏低）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果
無(wú)影響
無(wú)影響
．
②若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
．
③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
．
④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的CO2、SO2和NOx

（1）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/p>

①已知在常溫常壓下：

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過(guò)程中O2應(yīng)從______（填“c”或“b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。

③25℃時(shí)，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。

（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖能說(shuō)明tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來(lái)消除NO2對(duì)環(huán)境造成的污染。25℃時(shí)，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測(cè)得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為_(kāi)__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年重慶市高三5月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

I．（1）CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH（1）的熱化學(xué)方程式：                  。

   （2）右圖為光電解水的裝置，寫(xiě)出光照時(shí)半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式________。目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是         （填字母）。

a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅 

b．硅可以通過(guò)化學(xué)方法“再生”

c．硅具有較強(qiáng)的親氧性，燃燒放出的熱量多

    d．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，便于安全貯存、運(yùn)輸

II．將0.2mol/L HA溶液與O．lmol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液c（Na+）>c（A—），

用“>”、“<”或“=”填寫(xiě)下列空白：

  （1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；

  （2）混合溶液中，由水電離出來(lái)的c（OH—）     0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）

  （3）25℃時(shí)，如果取0.2mol/L HB溶液與0.lmol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH <7，則HB的電離程度       NaB的水解程度。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___     ，G的化學(xué)式為               。

   （2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

   （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

        B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

T/℃

300

400

K

3.41

0.50

①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  

（填字母）。

A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B．v正（B）= 3v 逆（D）

              C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      

D．混合氣體的密度保持不變

②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是（    ）

              A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入Y（g）

              B．維持壓強(qiáng)不變，tl時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

              C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

              D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入Y（g）

   （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                     ．

  （5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是             （    ）

             A．該溶液的pH=11                             

              B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為0.1mol·L-1

             C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22

             D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2

             E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

 

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