實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝³。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)

“納米材料”是指開發(fā)研究出的顆粒直徑從幾納米至幾十納米的材料．若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物一定具有的性質(zhì)是（     ）

A．該分散系屬于懸濁液             　　     B．能全部透過半透膜

C．一束光線通過該分散系時，有丁達爾現(xiàn)象  　　D．通過直流電，會發(fā)生電泳

下列敘述正確的是（      ）

A．金屬與鹽溶液的反應都是置換反應

B．陰離子都只有還原性

C．與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 （      ）

A．PH＝0的溶液：K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．使紫色石蕊變藍的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-

D．存在較多的Na^＋、SO₄^2－、OH^－的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：

  2X（g）＋Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（     ）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·S）

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img width=18 height=33 >

C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

在一體積可變的密閉容器里，加入一定量的M、N，發(fā)生反應aM（g）＋bN（g）cP（g），△H =Q kJ·mol^-1，反應達平衡時，P的物質(zhì)的量濃度（mol·L^-1）與容器體積和溫度的關(guān)系如下表，其中，說法正確的是（      ）

A．Q＞0

B．溫度不變，擴大容器體積，正反應速率增大，逆反應速率減小

C．容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小

D．a(chǎn)+b＜c

下列反應的離子方程式正確的是（   ）

A．碳酸鈉溶液顯堿性: CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH ^-

B．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO₃^-+OH^-= CO₃^2-+ H₂O

C．用小蘇打治療胃酸過多: HCO₃^-+H⁺＝CO₂↑+H₂O

D．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO₂ + H₂O+ 2C₆H₅O^- → 2C₆H₅OH + CO₃^2--

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的焓變（ΔH），化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

 則下列熱化學方程式不正確的是（  ）

A．H₂（g）+Cl₂（g）＝HCl （g）  ΔH= ﹣91.5 kJ·mol^-1

B． H₂（g）+ Cl₂（g）＝2HCl （g）    ΔH= ﹣183kJ·mol^-1

C．H₂（g）+Cl₂（g）＝HCl （g）  ΔH= ﹢91.5 kJ·mol^-1

D．2HCl（g） ＝H₂（g）+ Cl₂（g）    ΔH= ﹢183kJ·mol^-1

（15分）2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1molSO₃（g）的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應的反應熱有無影響     。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低    ，理由是    ；

（2）圖中△H=       KJ·mol-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式                   ；

（4）如果反應速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H  （要求計算過程）。

（14分） 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

（1）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：

（2）整個過程中的還原劑有          。

（3）把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是               。

（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽（含KIO₃的食鹽）1000kg，若用Kl與Cl₂反應制KIO₃，至少需要消耗Cl₂          L（標準狀況，保留2位小數(shù)）。