下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測(cè)量要求的是

1. A.
   用托盤天平稱取35.20gNaCl
2. B.
   用10ml量筒量取8.50ml鹽酸
3. C.
   用25ml滴定管量取15.80ml溶液
4. D.
   用PH試紙測(cè)得溶液PH值為4.2

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）．其中甲為淡黃色固體化合物，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．請(qǐng)回答下列問題：

請(qǐng)回答些列問題：
（1）寫出甲的電子式是______．
（2）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式______．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，將a mol?L^-1的X與b mol?L^-1的G溶液等體積混合，溶液顯中性，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù)______．
（4）工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過(guò)如圖2裝置處理污水．
①電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是：
Ⅰ．______；Ⅱ．______．
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是______．

符合如下圖中陰影部分的物質(zhì)是

1. A.
   Na₂CO₃
2. B.
   Cu₂(OH)₂CO₃
3. C.
   NaCl
4. D.
   NaHCO₃

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   含有N_A個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
2. B.
   含有0.1N_A個(gè)CO₃^2-的Na₂CO₃固體的質(zhì)量為10.6g
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的原子�?shù)為×N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl₄含有的分子數(shù)為0.5N_A

下列遞變規(guī)律中，正確的是

1. A.
   還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-
2. B.
   熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl
3. C.
   堿性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞NaOH
4. D.
   非金屬性：P＞S＞Cl

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是______、______（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）A的化學(xué)式是______，裝置Ⅲ中A在______極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是______．
②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl₂的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是______．
（5）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是______．

下列溶液通入過(guò)量的CO₂氣體的過(guò)程中，一直出現(xiàn)沒有渾濁的是

1. A.
   CaCl₂溶液
2. B.
   Ca（ClO）₂溶液
3. C.
   NaAlO₂溶液
4. D.
   飽和Na₂CO₃溶液

圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

1. A.
   圖Ⅰ表示t℃時(shí)冰醋酸在稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
2. B.
   圖Ⅱ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
3. C.
   圖Ⅲ表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的大
4. D.
   據(jù)圖Ⅳ，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論正確的是

1. A.
   鍍鋅層破損后即對(duì)鍍鋅鐵（白鐵）制品失去保護(hù)作用
2. B.
   制備Fe（OH）₃膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴加入1mol?L^-1的FeCl₃溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止
3. C.
   用托盤天平稱取5.85gNaCl，稱量時(shí)砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤
4. D.
   用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛
5. E.
   用新制Cu（OH）₂懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈�有葡萄糖�?/div>

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入1mol?L^-1500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   Mg和Al的物質(zhì)的量之比1：1
2. B.
   NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L^-1
3. C.
   生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
4. D.
   Mg和Al和硫酸恰好完全反應(yīng)