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下列實驗能達到測量要求的是


  1. A.
    用托盤天平稱取35.20gNaCl
  2. B.
    用10ml量筒量取8.50ml鹽酸
  3. C.
    用25ml滴定管量取15.80ml溶液
  4. D.
    用PH試紙測得溶液PH值為4.2
C
分析：A．從托盤天平的精確度來考慮問題；
B．從量筒的精確程度分析并作出判斷；
C．從滴定管的精確程度分析并作出判斷；
D．PH試紙讀數只能為整數．
解答：A．托盤天平用于粗略稱量物質的質量，其精確度可達到0.1g，所以，使用托盤天平不能稱取35.20gNaCl，故A錯誤；
B．量筒的最小分度是0.1mL，所以無法用量筒量取8.52mL液體，故B錯誤；
C．滴定管的最小分度是0.01mL，用25ml滴定管量取15.80ml溶液，故C正確；
D．PH試紙讀數只能為整數，無法讀出PH值為4.2，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查托盤天平、量筒的用途、滴定管、PH試紙．要熟記常見實驗儀器的基本實驗操作，不要在做實驗時進行錯誤操作．否則實驗失敗．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是
BDE
BDE
（填序號）．
A．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑并中；
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
C．在石油的分餾實驗中，溫度計需插入液體中；
D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
F．在進行中和熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、取用的堿溶液略過量、進行兩到三次實驗取平均值．
II．汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的體積分數占95%以上）等．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉換器”，利用催化劑使CO和NOX發(fā)生反應大部分轉化為CO2和N2．某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬處理汽車尾氣中CO和NOX的反應并測量反應后混合氣體的組成．（已知HCOOH
濃硫酸
△
CO↑+H2O）

試回答下列問題：
（1）儀器的連接順序為（　�。ā　。ā　。占瘹怏w
（2）E裝置的作用是
干燥混合氣體
干燥混合氣體
、
通過觀察氣泡，調節(jié)氣體流速，使氣體充分混合
通過觀察氣泡，調節(jié)氣體流速，使氣體充分混合
．
（3）寫出D中的NOX與CO反應的化學方程式
2NOx+2xC
催化劑
加熱
N2+2xCO2；
2NOx+2xC
催化劑
加熱
N2+2xCO2；
．
（4）若B容器中生成的NOX為NO，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（5）若通入的NOX為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質量為28.4）．則收集到的氣體中NO的物質的量為
0.04mol
0.04mol
．
（6）選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環(huán)境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：
不正確，因為①該反應為可逆反應，不能反應完全，②沒達到“零碳排放”的目的，對氣候的變化存在潛在的影響和危害
不正確，因為①該反應為可逆反應，不能反應完全，②沒達到“零碳排放”的目的，對氣候的變化存在潛在的影響和危害
．

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科目：高中化學 來源：連州中學2008屆高三化學第二輪復習實驗題訓練 題型：058

(Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，(填儀器名稱)

操作Ⅱ必須用到的儀器是________．(填編號)

A．50 mL燒杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式___________________，

加入氨水要過量的原因是__________________________．

(3)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是_____________________________

(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1－b2＝0.3 g，則接下來還應進行的操作是________________________．

(5)若蒸發(fā)皿質量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是________(列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是________________________________．(寫出一種原因即可)．

(Ⅱ)士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量．下面是在形同的室溫下對該產品的兩個探究實驗：

實驗1：向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果參見下圖1．

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

實驗2：向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2．

請回答下列問題：

(1)實驗1證實影響鎂與水反應速率的主要因素是________．

A．反應溫度　B．NaCl的用量　C．鐵的用量　D．鎂的表面積

(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是__________．

A．加入更多的NaCl不再增加反應速率　B．加入NaCl反而會降低反應速率

C．已達到沸點不再有溫度變化　D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入了0.060 mol　NaCl，則第15 min時混合物的溫度最接近于________．

A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

(4)鐵粉、NaCl能使反應速率增加的原因是______________________________________．

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