（6分）在下圖所示的裝置A中，用KMnO₄固體和濃鹽酸混合制取Cl₂，反應的離子方程式為：2MnO₄^—+10Cl^—+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。（圖中夾持裝置已略去）。

回答下列問題：

（1）p中盛裝試劑的名稱為                  。

（2）反應開始后，觀察到的實驗現(xiàn)象是：

①處：                           ；②處：                             ；

③處：                                    。

（3）寫出④處反應的離子方式：                                               。

（10分）將1mol CO和1mol H₂O充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。

（1）該平衡混合物中CO₂的體積分數(shù)為__________。

（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應向__________（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO₂的體積分數(shù)可能是下列各值中的__________

A．22．2%   B．27．55%   C．33．3%       D．36．8%

（3）結(jié)合（2）中計算結(jié)果分析若平衡向正反應方向移動時，則下列說法中正確的是__________。

①生成物的產(chǎn)量一定增加；②生成物的體積分數(shù)一定增加；③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥一定使用了催化劑

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為

     CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）

在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H₂O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K₁=9，

我們跟蹤測定H₂O的物質(zhì)的量濃度，

如圖所示：

則0~20min的反應速率是              從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K₂=1，則正反應為_____________(填“放熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”)。

求800℃平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計算過程）。

據(jù)報道，我國的重慶市酸雨非常嚴重，為改變這一狀況，重慶市正大力推廣使用一種清潔能源，該能源是

A．煤炭          B．石油            C．天然氣            D．氫氣

膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是

A.外觀是否均一                   B.分散質(zhì)粒子的大小

C.有無丁達爾效應                 D.分散質(zhì)粒子是否帶電荷

下列氣體中，不會造成空氣污染的是

A.N₂        B.NO              C.NO₂               D.SO₂

下列氣體中，不能用排水法收集的是

A.NO            B.NH₃              C.O₂            D.CO

下列敘述正確的是

A.燒堿、純堿均屬于堿                B.高純度的硅是制造光導纖維的材料

C.合金的熔點一般比純金屬高        D.熔融的NaOH屬于電解質(zhì)

下列單質(zhì)中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是

A.Cu            B.Fe               C.Al                    D.Si

下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A.自來水中通入少量Cl₂進行殺菌、消毒

B.用SO₂漂白食品

C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO₃）

D.用小蘇打（NaHCO₃）發(fā)酵面團制作饅頭