（10分）將1mol CO和1mol H2O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO＋H2O（g）CO2＋H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。

（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。

（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向__________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的__________

A．22．2%   B．27．55%   C．33．3%       D．36．8%

（3）結(jié)合（2）中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，則下列說法中正確的是__________。

①生成物的產(chǎn)量一定增加；②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑

 

（10分）（1）33．3% （3分） （2）正反應(yīng)方向（2分）；B （3分） （3）①⑤（2分）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II，原因?yàn)?!--BA-->
反應(yīng)I符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%
反應(yīng)I符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%
．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
I、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，對(duì)容器升溫，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)
逆向
逆向
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某溫度下，將1mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時(shí)的溫度
＜
＜
250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
請(qǐng)寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol

（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH將
降低
降低
填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?武清區(qū)三模）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
I
I
（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%

（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為
442.8kJ
442.8kJ

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示 的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH
減小
減小
，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：
CO+H2O（g）?CO2+H2，此時(shí)有
12
的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）該平衡混合物中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入一定量的氬氣，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入1mol CO2和1mol H2，則達(dá)新平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）若在相同條件下，開始時(shí)向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)，混合物中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的
 
（填編號(hào)）
A．16.67%B．22.2%C．33.3%D．36.8%

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科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：013

在一定溫度下，將1mol CO和1 mol水蒸氣放在密閉容器中反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新平衡后，CO2物質(zhì)的量是

[　　]

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol，小于1mol

D．小于1mol

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