已知反應 2NH₃N₂ + 3H₂，在某溫度下的平衡常數為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應1/2 N₂+ 3/2 H₂ NH₃ 的平衡常數為（      ）

A．4                    B．2 　            C．1              　  D．0.5

已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：

P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH＝－a kJ/mol

4P(紅磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關系為（      ）

A．a＜b                 B．a＝b                  C．a＞b　            D．無法確定

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）       △H=-701.0kJ·mol^-1 

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ·mol^-1[來源:]

則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為（       ）

A．-259.7 kJ·mol^-1                               B．-519.4kJ·mol^-1

C．+259.7 kJ·mol^-1                        D．+519.4kJ·mol^-1

實驗室用4molSO₂與2molO₂在一定條件下進行下列反應：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=－197kJ/mol，當放出315.2kJ熱量時，SO₂的轉化率為（       ）

A．40%            B．50%             C．80%           D．90%

用50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=____________________(填表達式，不用化簡)

若將H₂SO₄溶液換成相同物質的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）

若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H___________（填“偏大”、“偏小”或“相同”）

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO₂+O₂2SO₃。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器          （多、少），A容器中SO₂的轉化率比B容器中                     （大、�。�。

（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等量的He，

A容器中化學平衡_____________移動（向左、向右、不移動）。

B容器中化學平衡                      移動(向左、向右、不移動）。

（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO₃的百分含量                            。B容器中SO₃的百分含量                      。（增大、減小、不變。）

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8kJ·mol^－1、－283.0kJ·mol^－1和－726.5kJ·mol^－1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________________________；

（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇(CO₂+3H₂CH₃OH + H₂O)

在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，

生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)＝n_A/t_A mol·L^-1·min^-1

②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為_________________________。

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂ (s)+ 4HF(g) SiF₄ (g) + 2H₂O(g) 

△H=-148.9 kJ/mol，根據題意完成下列填空：

（1）在地殼深處容易有__________氣體逸出，在地殼淺處容易有________沉積

（2）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，____________（選填編號）。

a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)                           b．混合氣體的密度保持不變

c．SiO₂的質量保持不變                          d．反應物不再轉化為生成物

（3）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應_________(選填編號）。

a．一定向正反應方向移動                   b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動                    d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為 __________________________ 。

在一定條件下，CH₄和CH₃OH的燃燒的熱化學方程式分別為：

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)　 ΔH＝－890kJ/mol

CH₃OH(g)＋1.5O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH＝－750kJ/mol

如果有CH₄和CH₃OH的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為806kJ，將生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重36g。則混合氣體中CH₄和CH₃OH的體積比________。

在一定溫度下將2mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）2min內B的反應速率為_________________

（2）此溫度下該反應的平衡常數K=_________________________

（3）如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質的量濃度_____________，C的質量分數___________，容器內氣體的平均密度________________，平均相對分子質量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的物質的量與原平衡相等，則還應加入__________物質___________mol。