用50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=____________________(填表達式，不用化簡)

若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）

若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H___________（填“偏大”、“偏小”或“相同”）

 

偏大       偏小

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失
保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失
，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器
．
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=
-56.8KJ/mol
-56.8KJ/mol
，H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學方程式為
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
．
（3）實驗中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
不相等
不相等
 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱
相等
相等
 （填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會
偏小
偏小
 （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是
保溫、隔熱，防止熱量散失
保溫、隔熱，防止熱量散失
．
（2）用濃硫酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
偏大
偏大
；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
ABDF
ABDF

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少熱量散失
減少熱量散失
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和熱
相等
相等
（填“相等、不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少實驗過程中的熱量損失
減少實驗過程中的熱量損失
．
（3）要重復進行三次實驗的目的是
多次測量求平均值可以減少實驗誤差
多次測量求平均值可以減少實驗誤差
．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大、偏小、無影響”）；當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是
室溫較低時反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低
室溫較低時反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低

（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和熱
相等
相等
（填“相等、不相等”），簡述理由
因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
偏小
偏小
；（填“偏大、偏小、無影響”）．
（7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：
     溫度
序號		 起始溫度t1/℃ 終止溫度
T2/℃		 溫度差
△t/℃
HCl NaOH 平均值
1 25 25   27.3  
2 25 25   27.4  
3 25 25   28.6  
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實驗測得的中和熱為
46.3kJ?mol-1
46.3kJ?mol-1
．

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