以下說法錯誤的是（　 ）

A． 與同濃度的硫酸反應時，Na₂CO₃比NaHCO₃劇烈

B．向NaAlO₂溶液中加入幾滴鹽酸得到Al(OH)₃

C． 焰色反應是金屬單質(zhì)的特性

D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來冶煉鋁

（12分）

（1）寫出下列反應的離子方程式：

①用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板                                         

②過量二氧化碳通入澄清石灰水                                          

③氯化鋁溶液與足量的氨水反應                                            

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①鐵與水反應                                                        

②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應                                          

③碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的反應                                          

(7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：

Cu +2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（1）濃H₂SO₄作_________劑，具有       性。

（2）在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol電子 ，還原了        mol H₂SO₄，生成       L SO₂（標準狀況）氣體。

（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：            （寫出序號）

 ① 濃H₂SO₄   ②稀H₂SO₄   ③CuSO₄

（11分）下面是幾種實驗中常用的儀器：

       A        B    C      D

（1）寫出序號所代表的儀器的名稱：

   B___________；C___________；D___________

實驗室要配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

（2）配制過程中不需要使用的化學儀器有__________________（填選項的字母）。

A．燒杯　　 B．500 mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒

（3）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_______________g。

（4）下列主要操作步驟的正確順序是_________（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②“定容”

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL 容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（5）寫出步驟②的具體操作：                              

（10分）（一）鋁是生活中非常常見的一種金屬，運用所學知識回答：

（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中應用很廣泛，原因是                  。

（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了              。

（3）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應叫做“鋁熱反應”，發(fā)生反應的化學方程式為                           。

（二）有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，設計實驗證明礦物樣品中有Fe³⁺。

實驗用品：研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管

（4）簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象和結論。

（10分）化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

（1）操作①的名稱是       。

（2）操作②反應時還需加入少量硫酸，操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是       。

（3）操作②中發(fā)生反應的離子方程式為       。

（4）簡述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）的實驗方案。

(10分）

2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電乙炔黑(一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有                           

（2）Li原子的最外層電子數(shù)是       ，廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是___________________________________________

（3）堿浸時主要反應的化學方程式為                            。

（4）最后一步過濾應趁熱過濾，原因是                         

下列反應屬于吸熱反應的是（  ）

A．C₆H₁₂O₆(葡萄糖)+6O₂ →6CO₂+6H₂O 

B．HCl+KOH==== KCl+H₂O

C．反應物的總能量大于生成物的總能量 

D．破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量

2007 年諾貝爾化學獎得主德國科學家格哈德 · 埃特爾對有關一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將 CO、NO、NO₂等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。下列有關說法不正確的是（   ）   

A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化

B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。

C．在鉑催化下，NO、NO₂  可被 CO 還原成 N₂

D．使用鉑催化下，可以提高碳氫化合物被氧化的轉(zhuǎn)化率

反應4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x為（    ）

A． (NH₃) = 0.002mol·(L·s) ^–1      B． (NO) = 0.008mol·(L·s) ^–1

C． (H₂O) = 0.006mol·(L·s) ^–1      D． (O₂) = 0.01mol·(L·s) ^–1