用鉑電極電解CuCl₂ 與CuSO₄ 的混合溶液（濃度均為2 mol/L）50mL ，當(dāng)陰極析出9.6g 固體時(shí)，陽(yáng)極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A．3.36L             B．2.8L                C．6.72L          D．4.48L

Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li⁺+FeS+2e^-＝Li₂S+Fe  有關(guān)該電池的下列敘述中，正確的是

A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li₂S+Fe

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺

D. 充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A. 正極反應(yīng)式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl    B. 每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. Na^＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)   D. AgCl是還原產(chǎn)物

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu^2＋+2e^－= Cu

C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu^2＋向銅電極移動(dòng)

有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag₂O和Zn。電解池是KOH溶液，所以俗稱(chēng)銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH^－+2e=Zn(OH)₂，Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+OH^－下列說(shuō)法，正確的是①鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極? ②放電時(shí)，正極附近pH值上升?③放電時(shí)，負(fù)極附近溶液pH值降低?④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)

A．①   B．①②④   C．①②③   D．①②③④

固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O^2- )在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A．有O₂參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極 

B．有H₂參加反應(yīng)的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O-4e=4OH^-

D．該電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

（6分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃、Na₂CO₃和的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混和氣為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO₃^2- →4CO₂+4e^-。

陰極反應(yīng)式：                     ，

電池總反應(yīng)：                            。

（3分）將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水  ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL0.01mol/L 氯化鋇溶液  ④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?nbsp; _____  

（6分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                 ；

（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用     ；

（15分）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的______     。

a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是        ______   。

（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

  若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于______處。

  若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)______         。