用鉑電極電解CuCl2 與CuSO4 的混合溶液（濃度均為2 mol/L）50mL ，當(dāng)陰極析出9.6g 固體時(shí)，陽極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A．3.36L             B．2.8L                C．6.72L          D．4.48L

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液（濃度均為2mol/L）50mL，當(dāng)陰極析出9.6g固體時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極得到的氣體的體積是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)電流為IA，通電時(shí)間為t min時(shí)，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽極收集到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為VL。又知1個(gè)電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為

A．It/QV        B．32It/mQ        C．672It/QV        D．30MIt/mQ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)電流為IA，通電時(shí)間為t min時(shí)，陰極增加的質(zhì)量為m g，在陽極收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V L。又知1個(gè)電子的電荷量為Q，銅的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為（    ）

A.It／QV             B.32 It/mQ              C.672 It／QV          D.30 MIt/mQ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)電流為IA，通電時(shí)間為t min時(shí)，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽極收集到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為VL。又知1個(gè)電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為

   A、It/QV       B、32It/mQ         C、672It/QV         D、30MIt/mQ

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液(濃度均為2 mol/L)50 mL，當(dāng)陰極析出9.6 g固體時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極得到的氣體的體積是

A、3.36 L         B、2.8 L          C、6.72 L         D、4.48 L

 

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