在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)              　　

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  　　

D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定無(wú)影響

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

 c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-)+ c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)== 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2—)

如下圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后，以下表述正確的是（   ）

A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)高

B．Al、Pt兩極有H₂產(chǎn)生

C．甲池pH減小，乙池pH不變高

D．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應(yīng)

（12分）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

⑴認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。

⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是____________；

⑶上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是__________________________；

⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。

（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I₁值增大。但個(gè)別元素的I₁值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是__________。

①E(砷)>E（硒）   ②E（砷）<E（硒）  ③E（溴）>E（硒）  ④E（溴）<E（硒）

(6)用氫鍵表示式寫(xiě)出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________

(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素N的基態(tài)原子電子排布式________________________________。

（2）ME₂L₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷ME₂L₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號(hào)），CS₂分子的空間構(gòu)型是__________。

（4）元素N可以形成分子式為Co(NH₃)₅BrSO₄，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_(kāi)____________________。SO₄^2-的空間構(gòu)型是_________________其中S原子的雜化類型是_________________

（10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素。A、C兩元素可形成原子個(gè)數(shù)之比為2:1、1︰1型化合物。B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。請(qǐng)回答：

（1）D與F形成D₂F的電子式為_(kāi)_____________；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學(xué)鍵的類型是________________；

（2）由E、F兩種元素組成的化合物1 mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為_(kāi)__________mol。

（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1 mol A₂C和1 mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相同）。下列說(shuō)法正確的是________________ 。

A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ           B．達(dá)到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ

C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ      D．達(dá)到平衡后A₂的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ

E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ＝Ⅱ  F．達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

（8分）（1）已知在25℃時(shí)：①2CO (s)+ O₂ (g)==2CO₂  (g) △H₁＝－566KJ/mol

②C (s)+O₂(g)==CO₂ (g)   △H₂＝－394KJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________________；

（2）在體積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成C：

A (g)＋2B (s)  2C (g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝      _______ ；在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)生成物C的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應(yīng)是          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱” ）。在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，C的平均反應(yīng)速率v(C) ＝           。

（6分）常溫下，取0.2 mol/L HA溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問(wèn)題：

（1）混合后的溶液中由水電離出的c(OH^－)____0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知NH₄A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．(NH₄)₂SO₄；D．NH₄Cl。按pH由大到小的順序排列__________________(填字母序號(hào))。

（10分）（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在可以設(shè)計(jì)成原電池的是                    。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0

   （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。

   （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中

電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①  若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，

則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                            ，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ，通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           

③若用此裝置電解精煉銅，          做陽(yáng)極，電解液CuSO₄的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做          ，電鍍液的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

下列各項(xiàng)中，主要屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇的是（    ）

A. 許多金屬和合金具有低溫下失去電阻的特性，即具有超導(dǎo)性

B. 兩個(gè)較輕的原子核聚合為一個(gè)較重的原子核時(shí)要釋放出大量的能量，所釋放的能量可用于發(fā)電

C. 天然的、人為的各種電磁波干擾和有害的電磁輻射會(huì)造成電磁污染

D. 美國(guó)科學(xué)家利用分子組裝技術(shù)研制出世界上最小的“納米算盤(pán)”，該算盤(pán)的算珠由球形C₆₀分子構(gòu)成