（8分）（1）已知在25℃時：①2CO (s)+ O2 (g)==2CO2  (g) △H1＝－566KJ/mol

②C (s)+O2(g)==CO2 (g)   △H2＝－394KJ/mol，則碳與氧氣反應生成一氧化碳的熱化學方程式為：__________________________________________________；

（2）在體積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應生成C：

A (g)＋2B (s)  2C (g)。反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝      _______ ；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應是          反應（填“放熱”或“吸熱” ）。在500℃，從反應開始到平衡，C的平均反應速率v(C) ＝           。

 

（1）2C(s)+O2(g)==2 CO(g)  △H1＝－222KJ/mol

（2）K＝  放熱    0.05mol/(L·min)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）（1）已知在25℃時：①2CO (s)+ O2 (g)==2CO2  (g) △H1＝－566KJ/mol

②C (s)+O2 (g)==CO2  (g)  △H2＝－394KJ/mol，則碳與氧氣反應生成一氧化碳的熱化學方程式為：__________________________________________________；

（2）在體積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應生成C：

A (g)＋2B (s)  2C (g)。反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝      _______ ；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應是          反應（填“放熱”或“吸熱” ）。在500℃，從反應開始到平衡，C的平均反應速率v(C) ＝          。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省宜陽一高高二3月月考化學試卷 題型：填空題

（8分）（1）已知在25℃時：①2CO (s)+ O2 (g)==2CO2  (g)  △H1＝－566KJ/mol

②C (s)+O2 (g)==CO2  (g)   △H2＝－394KJ/mol，則碳與氧氣反應生成一氧化碳的熱化學方程式為：__________________________________________________；

（2）在體積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應生成C：

A (g)＋2B (s)  2C (g)。反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝      _______ ；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應是           反應（填“放熱”或“吸熱” ）。在500℃，從反應開始到平衡，C的平均反應速率v(C) ＝           。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省高二3月月考化學試卷 題型：填空題

（8分）（1）已知在25℃時：①2CO (s)+ O2 (g)==2CO2  (g)  △H1＝－566KJ/mol

②C (s)+O2 (g)==CO2  (g)   △H2＝－394KJ/mol，則碳與氧氣反應生成一氧化碳的熱化學方程式為：__________________________________________________；

（2）在體積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應生成C：

A (g)＋2B (s)  2C (g)。反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝      _______ ；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應是           反應（填“放熱”或“吸熱” ）。在500℃，從反應開始到平衡，C的平均反應速率v(C) ＝           。

 

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科目：高中化學 來源：0115 期末題 題型：填空題

（1）已知在25℃時：
①2CO(s)+ O2(g)==2CO2(g) △H1＝－566KJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－394KJ/mol，
則碳與氧氣反應生成一氧化碳的熱化學方程式為：_____________________________；
（2）在體積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應生成C：A(g)＋2B(s)2C (g)。反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝ ____________ ；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應是____________反應（填“放熱”或“吸熱” ）。在500℃，從反應開始到平衡，C的平均反應速率v(C) ＝___________________。

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