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科目： 來源： 題型：填空題

（1）在常溫下，向飽和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2會有晶體析出，此晶體是NaHCO3。析出該晶體的原因是________；
（2）在飽和的食鹽水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，會有NaHCO3晶體析出，若在飽和的食鹽水中先通入足量的CO2，再通入氨氣，往往沒有晶體析出，原因________。

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下a. 6.72L CH4氣體 b.3.01×1023個HCl氣體分子 c.13.6g H2S氣體 d.0.2molNH3，下列有關(guān)這四種氣體的物理量最大的是（用上述序號表示）
①物質(zhì)的量________，②標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積________，
③質(zhì)量________。④所含的氫原子數(shù)________
⑤電子數(shù)________

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在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH—Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2的能量變化是________。

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某澄清溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
（1）用pH試紙檢驗時，試紙呈深紅色。
（2）取溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫色。
（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取原溶液，調(diào)節(jié)pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開始得白色沉淀；接著加入過量NaOH溶液，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
（一）由此判斷原溶液中一定有大量的________離子。
（二）判斷有無I-所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是________
（三）判斷有無Mg2+所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是________
（四）在不能確定的離子中，如何檢驗其中的陽離子？寫出試驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象。
________

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制備AgI膠體的做法是：取一支大試管，注入0.01 mol/L KI溶液10mL，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴入邊振蕩。KI+AgNO3＝AgI（膠體）+KNO3
簡要回答下列問題：
（1）為什么要用稀的KI溶液和稀的AgNO3溶液？
________。
（2）為什么要緩慢地滴加AgNO3溶液于KI溶液中？并且還要邊振蕩？________。

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現(xiàn)有A.二氧化硅B.三氧化二鐵C.二氧化硫D.三氧化二鋁。請你根據(jù)已有的知識，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號填空：

（1）能形成酸雨的是________；（2）光纖制品的基本原料________；
（3）屬于兩性氧化物的是________；（4）紅棕色固體是________。

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（1）下面a～f是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種玻璃儀器：
a.燒杯 b.容量瓶  c.試管  d.量筒  e.滴定管  f.圓底燒瓶
①其中標(biāo)出儀器使用溫度的是________（填編號，下同)；
②使用前要檢查儀器是否漏液的是________；
③可作反應(yīng)容器并可直接加熱的是________。
（2）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識，判斷下列描述正確的是________（填序號）。A.將一塊pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液pHB.用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO4溶液C.用苯萃取碘水中的I2時，有機(jī)層從分液漏斗的上口倒出D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量E.某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則該鉀鹽為K2CO3
F.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

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同位素示蹤法是用同位素作為一種標(biāo)記，制成含有同位素的標(biāo)記化合物代替相應(yīng)的
非標(biāo)記化合物進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，然后用核探測器隨時追蹤它在反應(yīng)產(chǎn)物中的存在形式來確定反應(yīng)的原理等。
氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間的內(nèi)在關(guān)系也可以利用同位素失蹤法進(jìn)行驗證。
（1）H2O2與H2SO4酸化的KMnO4反應(yīng)，生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示蹤原子（18O），
反應(yīng)完成后含有示蹤原子的物質(zhì)是________。
（2）K35ClO3晶體和含有H37Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,已知反應(yīng)方程式為KClO3+6HCl（濃）= KCl+3Cl2↑+
3H2O，此反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為________。
（3）某反應(yīng)體系中共有6種物質(zhì)，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，請你設(shè)計同位素失蹤法確定反應(yīng)
的方程式并配平：________

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周期表中，前20號元素內(nèi)X、Y元素的離子符號是xm+、yn-，他們的核外電子排布相同，據(jù)此可推得：元素X和 Y所屬周期的周期數(shù)之差為________，元素X和Y的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)________，Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是________。

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鈉放入到硫酸銅溶液中，現(xiàn)象是________，離子方程式為________。

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同步練習(xí)冊答案