下列敘述正確的是（  ）

A．Li、C、P分別在氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物。  

B．冰島和印度尼西亞火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質(zhì)有關(guān)。

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陽(yáng)極室

D．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。則1.8g重水（D₂O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0N_A

下列離子方程式正確的是（  ）

  A．向純堿溶液中加入少量醋酸：CO₃^2—+H⁺=HCO₃^—

B．向明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al³⁺+4OH^—=AlO₂^—+2H₂O

C．向稀硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液：H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+OH^—=BaSO₄↓+ H₂O

D．向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：2OH^—+CO₂= CO₃^2—+H₂O

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（  ）

A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO₄^2—，用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B．為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．配制FeCl₃溶液時(shí)通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l^－，要用到HNO₃酸化的AgNO₃溶液

從下列事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是（  ）         

    A．①④⑤       B．③④⑥      C．③④     D．②④⑥

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO₄^2—的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為（  ）

A．11.2 g          B．16.8 g        C．19.6 g          D．22.4 g

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式為          ；

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                      。

（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：_______________________

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=110^－8，下列敘述正確的是（ ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為110^－22

D． pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來(lái)的2/3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              

為測(cè)定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2g，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出)：

(1)將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是：___________________         

(2)此實(shí)驗(yàn)還必須用到的最重要的儀器是________________   _________；

儀器F的作用是___________________________________________          _。

(3)已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是_____________________         ____。

(4)實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸；  b.品紅溶液；c.酸性高錳酸鉀溶液；d.飽和碳酸氫鈉溶液；e.氫氧化鈉溶液；f.無(wú)水硫酸銅；g.堿石灰；h.五氧化二磷；i.無(wú)水氯化鈣。請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：B中______，D中_________，E中__________。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中緩慢通入大量的空氣。這樣做的目的是___________         _______。所通空氣應(yīng)先經(jīng)過(guò)___________試劑(填上述所供試劑的序號(hào))處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值_______________（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)影響”）。

(6)若儀器E在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)增重4.4 g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為______。

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、 I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^- 。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性。

②取溶液適量，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色。

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象如下：

a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀逐漸溶解，直至消失；

d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

④取適量③得到的堿性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題。

（1）僅由③可證明              離子存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：

c_______       ___          _____；d___________             _____。

（2）綜合判斷填空：

①上述澄清溶液中一定存在的離子有                                    

②可能存在的離子有             ，檢驗(yàn)該離子是否存在的方法為        

反應(yīng)① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= akJmol^-1

反應(yīng)② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= bkJmol^-1

測(cè)得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為            ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為              。

（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號(hào)）。

 A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO₂     C．升高溫度到900℃   D．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是       （填序號(hào)）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=           （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是

     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：           

關(guān)于下列氫化物的敘述中不正確的是                                                                                （    ）

       A．一個(gè)D₂O分子所含中子數(shù)為10                B．NH₃的結(jié)構(gòu)式為

       C．熱穩(wěn)定性：HCl<HF                                   D．HCI的電子式為