常溫常壓下，2.2 g CO₂氣體的摩爾質量是（    ）

A．0.05 g/mol      B．0.05 mol         C．44 g                D．44 g/mol

將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL的1mol/L的鹽酸中充分反應，生成的氣體在同溫、同壓下的體積比是（   ）

　A．1：2：3                    B．6：3：2                       C．3：1：1              D．1：1：1

已知某強酸性溶液中存在較多的Ba²⁺、NO₃^－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（    ）

　A．K⁺、NH₄⁺、HCO₃^－　　　　　　    　B．Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－　

　C．Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－                                D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－

下列有關大氣污染說法中錯誤的是（    ）

A．SO₂、NO_x的大量排放會導致酸雨的發(fā)生

B．煤與石油的大量燃燒是造成SO₂、NO_x大量排放的主要因素

C．人類活動的氣態(tài)污染物能全部進入大氣中

D．煙塵、粉塵屬于固體污染物

下列各組物質能用Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓表示的是（     ）

A．碳酸鋇和硫酸              B．硝酸鋇和硫酸鈉

C．氫氧化鋇和硫酸鎂          D．氫氧化鋇和硫酸

下列推斷正確的是（    ）

A．SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應產物也相同

C．CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

8gNa₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與200g質量分數3．65％的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終所得固體質量為  （   ） 

A．8 g    B．15．3 g    C．11．7 g      D.無法計算

（6分）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：

⑴ 實驗中不需要的儀器有：          

A. 托盤天平  B. 燒杯  C. 500 mL容量瓶  D.玻璃棒  E.滴管 F.鐵架臺  G.燒瓶

⑵配置該溶液需稱量NaOH的質量     ___   g

⑶ 下列操作對所配濃度偏大的有              （填寫字母）

A、稱量時用了生銹的砝碼；

B、將NaOH放在紙張上稱量；

C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；

D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 

F、定容時仰視刻度線

（8分）已知電子工業(yè)上常用FeCl₃溶液來溶解電路板。某一反應體系有反應物和生成物共三種物質：FeCl₃、FeCl₂、Fe 。完成下列問題：

（1）該反應中的氧化劑的化學式是            。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是（填化學式）            →             。

（3）寫出離子方程式并標出電子轉移的方向和數目                                   。

（4）如反應轉移了0.3mol電子，則溶解的鐵的質量為                   克。

（14分）有A、B、C、D四種鹽，組成它們的陽離子有：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中，陰離子有：NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－。某同學設計實驗對它們進行鑒別：

⑴ 把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，均得到澄清溶液。通過觀察及分析，該同學得出如下結論：呈藍色的溶液可以確定是A，則A為：         （填化學式）；

⑵ 再向未確定的三支試管中分別加入鹽酸，則B鹽溶液有沉淀產生，C鹽溶液有無色無味氣體產生。該同學確定另三種鹽的化學式分別為：

B            ，C            ，D            。（填化學式）

⑶ 請你幫該同學完成下列反應的離子方程式：

B+鹽酸：                       

C+鹽酸：                       

   A與D混合：