（14分）有A、B、C、D四種鹽，組成它們的陽離子有：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中，陰離子有：NO3－、Cl－、SO42－、CO32－。某同學(xué)設(shè)計實驗對它們進行鑒別：

⑴ 把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，均得到澄清溶液。通過觀察及分析，該同學(xué)得出如下結(jié)論：呈藍色的溶液可以確定是A，則A為：         （填化學(xué)式）；

⑵ 再向未確定的三支試管中分別加入鹽酸，則B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，C鹽溶液有無色無味氣體產(chǎn)生。該同學(xué)確定另三種鹽的化學(xué)式分別為：

B            ，C            ，D            。（填化學(xué)式）

⑶ 請你幫該同學(xué)完成下列反應(yīng)的離子方程式：

B+鹽酸：                       

C+鹽酸：                       

   A與D混合：                   

 

（1）CuSO4；（2）AgNO3;Na2CO3;BaCl2

（3）Ag++ Cl­-= AgCl↓­；2H++CO32-=CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在B單質(zhì)中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
碳
碳
 C
鈉
鈉

（2）寫出AB2 的電子式為

（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，用電子式表示化合物 C2D 的形成過程
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍色沉淀
寫出上述反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：
A+B→白色沉淀：
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
；
B+D→白色沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
；
C+D→藍色沉淀：
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．
（2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：
①C與燒堿反應(yīng)生成A和水；    ②A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D；
③B在空氣中燃燒生成C；      ④C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B．
根據(jù)上述變化，完成下列問題：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B
Si
Si
、D
CaSiO3
CaSiO3
．
（2）寫出C與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．寫出A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：
SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體．A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，為常用的有機溶劑；C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應(yīng)；燃燒相同物質(zhì)的量的C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在鎳的催化作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應(yīng)；在鐵粉存在下與溴反應(yīng)生成一溴代物只有一種．
試推斷A是
C2H2
C2H2
，B是
，C是
CH3CH3
CH3CH3
，D是
（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍．D原子M層上的電子比K層多5個．
②B的陰離子與跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．0°C、101.3KPa時B可形成B2氣體，經(jīng)測定0.2mol B2氣體為6.4g．
③C與B構(gòu)成的CB2中，C的質(zhì)量分數(shù)為50%．在C原子核中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同．
回答：
（1）寫出A～D各元素的名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖或電子式．
①B的陰離子的電子式
 
；
②C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
③D的陰離子的電子式
 
．

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