Question

（13分）用下圖裝置可以進行測定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實驗。已知SO₃的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na₂SO₃（s）+ H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄ +SO₂↑+ H₂O

根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是            、              、           。

(2)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應(yīng)采取的操作是                                    。

(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法（寫2點）。

① 原因                  ，驗證方法                                      

② 原因                  ，驗證方法                                      

(4)將SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            

(5)用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為               ％（用含a、b的代數(shù)式填寫）

 

Answer 1

13分）（1） B A E（2分，錯寫1個扣1分，至0分，其它合理答案均給分）

   （2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸 （1分）

（3）①原因 Na₂SO₃變質(zhì) （1分），

驗證方法 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，則證明該Na₂SO₃固體變質(zhì)（2分）

②原因  不是濃硫酸  （1分），

驗證方法 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸 （2分）（其他答案合理也給分）

   （4）SO₂ + 2HClO₃ = H₂SO₄+ 2ClO₂（2分）

（5） ％（或者％） （2分）

解析:略