常溫下，測得某無色溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-13mol·L^-1，則該溶液中一定能共存的離子組是

A．AlO、NO、Na⁺、Cl^-                      B．Mg²⁺、SO、Na⁺、CIO^-

C．Fe³⁺、NO₃^-、K⁺、SO                          D．Ba²⁺、K⁺、NO、Cl^-

如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴人試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。

則液體A和氣體B的組合不可能是下列的                    　

A．氫氧化鈉溶液．二氧化碳     B．水．氨氣

C．氫氧化鈉溶液．一氧化氮     D．水．二氧化氮

1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結出了一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO₂放出熱量為Y kJ，則1molC與O₂反應生成CO的反應熱△H為

A．－Y kJ/mol                                 B．－（10X－Y） kJ/mol

C．－（5X－0．5Y） kJ/mol                     D．＋（10X－Y） kJ/mol

武茲反應是重要的有機增碳反應，可簡單地表示為：2R—X + 2Na →R—R + 2NaX，現(xiàn)用CH₃CH₂Br和C₃H₇Br和Na一起反應不可能得到的產(chǎn)物是

A．CH₃CH₂CH₂CH₃                   B．（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂

C．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃                D．（CH₃CH₂）₂CHCH₃

環(huán)丙叉環(huán)丙烷（A）由于其特殊的電子結構，一直受到結構和理論化學家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對其反應的研究，直到1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化，判斷下列說法正確的是

  A．A的所有原子都在一個平面內(nèi)         B．反應①是加成反應

  C．反應②是消去反應                  D．A的二取代產(chǎn)物只有3種

下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是

A．①④                          B．③④               

C．②③                          D．①②

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3︰2的化合物是

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為

中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖19所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體。

請回答下列問題：

（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍                                    。

（2）寫出D、E的化學式：D                         、E                   

（3）①寫出H₂O₂的電子式：                                    

②寫出E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式                          。

（4）寫出檢驗F中陽離子的實驗操作、現(xiàn)象及有關反應的離子方程式。

實驗操作                                                   ；

現(xiàn)象                       ，離子方程式                             。

（5）在E溶液中加入與E等物質(zhì)的量的Na₂O₂能恰好使E轉(zhuǎn)化為H，寫出該反應的化

學方程式                                                            。

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

（1）將1．0 mol CH₄和2．0 molH₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：

CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖。

已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,

①則用H₂表示的平均反應速率為_        。

②圖中的P₁_     _P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為_                   _。

③在其它條件不變時降低溫度，逆反應速率將                                _        _（填“增大” “減小”或“不變”）。

（2）在壓強為0．1 MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g） ……Ⅱ。

④該反應的△H_        _0，△S_      _0（填“<”、“>”或“=”）。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_                   _。

A．升高溫度                             

B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來

C．充入He，使體系總壓強增大              

D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計的表中。

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。