(2011·淄博市期末)在一定溫度下，在aL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3 ∶2 ∶1

B．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化時標志著此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值一定都是逐漸減小的

(2011·惠州市調(diào)研)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)

對于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是(　　)

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p₂>p₁

B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T₁>T₂

C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T₂>T₁；或ΔH<0，T₂<T₁

D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T₂>T₁

(2011·威海畢業(yè)考試)在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I₂，在不同濃度時的化學反應(yīng)速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L時的反應(yīng)速率為(　　)

A.0.0380 mol·L^－1·s^－1              B．0.152mol·L^－1·s^－1

C．0.608 mol·L^－1·s^－1               D．0.760mol·L^－1·s^－1

(2011·濰坊市期末)某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

(2011·南通調(diào)研)相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述錯誤的是(　　)

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH₃的體積分數(shù)均為1/7

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量<23.15 kJ

(8分)在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝________。

已知：K_300℃>K_350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________________________________________________________________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a．及時分離出NO₂氣體                 b．適當升高溫度

c．增大O₂的濃度                      d．選擇高效催化劑

(8分)將2 mol H₂O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2H₂O(g) 2H₂(g)＋O₂(g)　2CO(g)＋O₂(g) 2CO₂(g)

(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________。

(2)若平衡時O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為n(O₂)_平＝amol，n(CO₂)_平＝b mol。試求n(H₂O)_平＝________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；已知298 K時，

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2J·mol^－1·K^－1，試回答下列問題：

(1)計算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N₂和3mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：

①N₂的轉(zhuǎn)化率為________；

②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)K_A＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當溫度由T₁變化到T₂時，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。

③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)

a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應(yīng)方向移動

b．N₂的正反應(yīng)速率是H₂的逆反應(yīng)速率的1/3倍

c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

d．增加N₂的物質(zhì)的量，H₂的轉(zhuǎn)化率降低

(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。