(2011·淄博市期末)在一定溫度下，在aL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3 ∶2 ∶1

B．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)標(biāo)志著此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值一定都是逐漸減小的

 

A

解析:注意A的狀態(tài)為固態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)；此反應(yīng)為等體反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中或處在平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)均不變故C錯(cuò)；開(kāi)始時(shí)VB、VC均減小，但如果達(dá)到平衡，則VB、VC均不變，故D項(xiàng)錯(cuò)；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A項(xiàng)正確，故選A。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(2011·南陽(yáng)市期末)某種甜味劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

圖中A、B、C、D標(biāo)出了分子中不同的鍵，當(dāng)該物質(zhì)在一定條件下完全水解時(shí)，斷裂的鍵是(　　)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(2011·濰坊市期末)某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：選擇題

(2011·淄博市期末)在一定溫度下，在aL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3 ∶2 ∶1

B．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)標(biāo)志著此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值一定都是逐漸減小的

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：單選題

(2011·淄博市期末)在一定溫度下，在aL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3 ∶2 ∶1
B．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)標(biāo)志著此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值一定都是逐漸減小的

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