下列說(shuō)法正確的是

A．SO₂和Cl₂使品紅溶液褪色的原理相同

B．濃硫酸分別使膽礬變白、蔗糖變黑時(shí)，表現(xiàn)的性質(zhì)相同

C．濃硝酸和濃硫酸露置在空氣中，濃度都降低的原因相同

D．濃硫酸與稀硫酸都能與金屬鋅反應(yīng)放出氣體，兩反應(yīng)的氧化產(chǎn)物相同

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列敘述正確的是

A．元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是¹²C

B．元素Z的非金屬性比元素T弱           

C．Y和T位于同一主族

D．對(duì)于T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)性質(zhì)，X的明顯不同于其它三種

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是

A．FeCl₃        B．KNO₃       C．Na₂CO₃     D．FeSO₄

下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如下圖），一定沒(méi)有沉淀生成的是

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K₂O  ②CaO  ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是   

A．③②①       B．③①②       C．②①③      D．①②③

（5分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并填空：

　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

①氧化產(chǎn)物為              

②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時(shí)，有         g氧化劑參加反應(yīng)

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽(yáng)離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請(qǐng)回答:

(1) 寫(xiě)出元素的符號(hào)：A       ；B_______。

(2) 畫(huà)出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________，C在周期表的位置為            ；

(3) C的最高價(jià)氧化物的電子式是               ；E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為              ，E與D按原子數(shù)1∶1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型為               。

 (4) A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成的分子結(jié)構(gòu)式為        ，寫(xiě)出另二種微粒其中一種的化學(xué)式            ； A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為                。

（10分）中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去，液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。

（1）若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色。寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

（2）若A是金屬單質(zhì)，D是一種無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式                                         ，

寫(xiě)出紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。

（3）若A是黑色固體單質(zhì)，D是兩種氣體的混合物，其中有一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（4）如果氣體D和溶液B都能便濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該反應(yīng)的離子方程式為                                                         。

（14分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為

2NH₃＋3CuO     N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。

檢驗(yàn)氨氣通常采用的方法是________         _，其現(xiàn)象是__   ________。

（2）B中加入的物質(zhì)是           ，其作用是                         。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是                     ，該反應(yīng)中氨的作用是_______（填氧化劑或還原劑）。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是         ，E中收集到的氣體是__________。

（5）若要檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，可將試管D及裝冰水的燒杯部分改成下圖裝置，U形管X內(nèi)裝有____________，現(xiàn)象是________________；干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是_______________________________________。

（7分）某元素的一種同位素，其氯化物化學(xué)式為XCl₂，取該氯化物1.11g

溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同，則：

(1)通過(guò)計(jì)算求得A值（約等于相對(duì)原子質(zhì)量）為                       ；

(2)X元素在周期表中的位置                                   ；

(3)根據(jù)已學(xué)知識(shí)推測(cè)，把X的單質(zhì)放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.