（5分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并填空：

　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O

①氧化產(chǎn)物為              

②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時，有         g氧化劑參加反應(yīng)

 

6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 +  2NO↑+ 4H2O（2分）

①Fe2(SO4)3 （1分）        ②10.1（2分）

解析:氧化還原反應(yīng)中電子得失是守恒的，據(jù)此可以配平。根據(jù)方程式可知鐵的化合價升高1個單位，硝酸鉀中氮元素的化合價降低3個單位，即還原劑和氧化劑的個數(shù)之比是3︰1的，最后通過觀察法配平其余的。硫酸亞鐵是還原劑，所以硫酸鐵是氧化產(chǎn)物。每消耗1mol硝酸鉀，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移3mol電子，所以當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時，消耗的硝酸鉀是0.1mol，質(zhì)量是101g/mol×0.1mol＝10.1g。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、膠體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于溶液與濁液之間B、金屬冶煉通常利用氧化還原反應(yīng)原理C、陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料D、“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霆天氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并填空：
 
FeSO4+
 
　KNO3+
 
　H2SO4═
 
 　K2SO4+
 
　Fe2（SO4）3+
 
 　NO↑+
 
　H2O
①氧化產(chǎn)物為
 

②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時，有
 
g氧化劑參加反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）（1）（3分）下列各組物質(zhì)中：    ③H2O和 D2O  ④ CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3   ⑤  CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3

互為同位素的是；____        __；   互為同素異形體是：____         __；

互為同分異構(gòu)體是：___               ___。

（2）（5分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并填空：

　　　FeSO4 +　KNO3+　H2SO4===　K2SO4+　Fe2(SO4)3+ 　NO↑+　H2O

 ①氧化產(chǎn)物為              

②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時，有         g氧化劑參加反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                   （   ）

A．0.1molNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA

B．利用氧化還原反應(yīng)原理制取1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合氣體中含有的原子數(shù)是

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                   

A．0.1molNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA

B．利用氧化還原反應(yīng)原理制取1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA

D．0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

 

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