鋇與鈉相似，也能形成含O₂^2-的過氧化物，下列敘述中正確的是（    ）

A、過氧化鋇的化學(xué)式為Ba₂O₂       B、O₂^2-的電子式為：

C、反應(yīng)Na₂O₂+2HCl==2NaCl+H₂O₂為氧化還原反應(yīng)

D、過氧化鋇和過氧化鈉都具有強氧化性

下列說法中錯誤的是（    ）

A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化                              

B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)                            

D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學(xué)方程式分別為：C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(石墨) 完全燃燒放熱393.51kJ；C(金剛石) + O₂(g) =CO₂(g)，1 moL C(金剛石) 完全燃燒放熱 395.41 kJ。據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是（   ）。

A．金剛石比石墨穩(wěn)定             B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

C．石墨的能量比金剛石的能量高    D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)

下列說法中正確的是

A．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成                                                                     

B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)    

D．原電池中陽離子向正極移動

下列變化的比較, 不正確的是

A．酸性強弱: HClO₄ > H2SO₄ > H3PO₄ >H4SiO₄ 

B．原子半徑大小: Na > S > O

C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH     

D．還原性強弱: F^－ > Cl^－ > I^－

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)電極是負極      

B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH^－-4e^－== 2H₂O+O₂↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 。

下列說法不正確的是（     ）。

A.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大。

B.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。

C.可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)。

D.化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。

10 mL 1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（   ）。

A. 加入一定量的CaCl₂                B. 加入5 mL 1.5 mol/L的鹽酸       

C. 加入15 mL 0.5 mol/L的鹽酸        D.加入5 mL H₂O            

某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol/L,經(jīng)過4 min后，它的濃度變成了1.68 mol/L，則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（    ）。

A、0.2 mol·L^-1·min^-1      B、0.1 mol·L^-1·min^-1

C、0.04 mol·L^-1·min^-1     D、0.08 mol·L^-1·min^-1

可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)  2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)=0.5 mol/(L·min)          ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min)         ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（    ）

 A.①           B.②            C.③          D.④