2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開(kāi)發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素99 43Tc的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于 99 43Tc 的敘述正確的是                      （      ）

A．原子序數(shù)是99    B．質(zhì)量數(shù)是43  C．中子數(shù)是99  D．電子數(shù)是43

我們的生活離不開(kāi)能源。下列屬于綠色能源的是            （      ）

A．天然氣         B.太陽(yáng)能          C.石油          D.煤

硼酸(H₃BO₃)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(下圖)，有滑膩感，可做潤(rùn)滑劑。硼酸對(duì)人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

B原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______________________。

硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H₃BO₃＋H₂O[B(OH)₄]^－＋H^＋，寫(xiě)出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。

下列有關(guān)硼酸晶體的說(shuō)法正確的是_______________。

A．H₃BO₃分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

B．平均1 mol H₃BO₃的晶體中有3 mol氫鍵

C．硼酸晶體中層與層之間作用力是范德華力

D．B為sp²雜化，同一層內(nèi)主要作用力是共價(jià)鍵和氫鍵

根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，與B性質(zhì)相似的元素是________。

含氧酸的通式為(HO)_mRO_n，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與H₃BO₃酸性最接近的是______。

A．HClO          B．H₄SiO₄        C．H₃PO₄         D．HNO₂

一種硼酸鹽的陰離子為B₃O₆^n－，n＝______；B₃O₆^n－結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫(huà)出B₃O₆^n－的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))：

____________________________________________________________。

前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2。

X的元素符號(hào)為_(kāi)______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。

Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是________(寫(xiě)分子式)。

Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

12.4 g單質(zhì)Y₄與0.3 mol O₂在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1 mol化合物C，一個(gè)C分子中所含有的鍵數(shù)目為             。

含W元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是___________，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，請(qǐng)寫(xiě)出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe^2＋反應(yīng)的離子方程式：

______________________________________________________________________。

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見(jiàn)化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素。

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

W原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______________________________。

化合物Q₂W₂的電子式_________________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。

Y、Z、W分別與X形成常見(jiàn)化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是____________________(用分子式表示)。

RW₃分子中的鍵角___________，W₃分子的立體構(gòu)型是_______________形。

根據(jù)等電子原理，指出與YW₂互為等電子體且含有Z原子的微粒有       、       

(要求寫(xiě)一種分子和一種離子)。

鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：

 ①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO    

②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

回答下列問(wèn)題：

Ti元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________________。

與CO互為等電子體的分子是___________。

已知TiCl₄在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H₂TiO₃固體。

① TiCl₄為_(kāi)_____化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

② TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為_(kāi)_______雜化。

③ TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_____________________________________。

④ TiO₂、Cl₂和C反應(yīng)制得的TiCl₄最好的提純方法是____________ (填操作名稱(chēng))。

配離子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心離子化合價(jià)為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。

回答下列問(wèn)題

CH₄、CO₂、COCl₂和四種分子中，碳原子為sp²雜化的分子是_______________________________________________。

NH₃分子的立體構(gòu)型是___________形，聯(lián)氨(N₂H₄)可視為是NH₃分子中的一個(gè)氫原子被氨基(－NH₂)取代所形成的物質(zhì)，寫(xiě)出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。

H₂O、H₂O₂ 、OF₂和SCl₂四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是________________。

N₂H₄與H₂O₂反應(yīng)：N₂H₄(l)＋2H₂O₂＝N₂(g)＋4H₂O(g) ，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成鍵有_______mol和形成鍵有_______mol。

H₂O熔沸點(diǎn)都比H₂S高，其原因是___________________________________________。

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

    用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

寫(xiě)出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。

在c₆a₆分子中，元素c為     雜化，該分子是        分子(填“極性”或“非極性”)。

ci₂分子的電子式為_(kāi)________________________，ci₂與ce₂比較，沸點(diǎn)較高的是_____________(寫(xiě)分子式)。

第一電離能：h______i；電負(fù)性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是              。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素

B．d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿(mǎn)，屬于p區(qū)元素

C．最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族

D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是____________________，寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______________________________________________________________________。

j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是_______個(gè)。

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

    A．XW₄為非極性分子

    B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜W

    C．X、Y的最高價(jià)氧化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力

    D．XW₄、YW₄、ZW₂分子中的中心原子均為sp³雜化

短周期主族元素A、B形成AB₃型分子，下列有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．若A、B為同一周期元素，則AB₃分子一定為平面正三角形          

B．若AB₃分子中的價(jià)電子個(gè)數(shù)為24個(gè)，則AB₃分子為平面正三角形

C．若為A、B為同一主族元素，，則AB₃分子一定為三角錐形            

D．若AB₃分子為三角錐形，則AB₃分子一定為NH₃