X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

…

電離能(kJ/mol)

496

4562

6912

9543

13353

…

回答下列有關(guān)問題：

W原子的價(jià)電子排布圖為_______________________________。

化合物Q2W2的電子式_________________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。

Y、Z、W分別與X形成常見化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是____________________(用分子式表示)。

RW3分子中的鍵角___________，W3分子的立體構(gòu)型是_______________形。

根據(jù)等電子原理，指出與YW2互為等電子體且含有Z原子的微粒有       、       

(要求寫一種分子和一種離子)。

 (1) （2分）        

(2) （2分）      H－C≡N（2分）

(3) H2O＞NH3＞CH4 （2分）      

 (4) 120˚   V（各1分）

(5) N2O（1分）N3－（或OCN－、SCN－、NO2＋）（1分）

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相關(guān)習(xí)題

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法正確的（　�。�

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（2012?天津模擬）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）Y和W相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
 
（選填字母序號(hào)）．
a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氣態(tài)氫化物
c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價(jià)
d．W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5．則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關(guān)系為：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通入電池的兩極，用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、元素Y最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和的數(shù)值等于8B、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（Q）C、離子Y2-和Z3+半徑的大小順序?yàn)椋簉（Y2-）＞r（Z3+）D、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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