在25℃、101 kPa下，白磷（化學(xué)式為P₄）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P₄(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol^-1

4P(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol^-1    由此判斷下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．紅磷的燃燒熱為2954.0 kJ·mol^-1

B．已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P-P鍵之間的夾角為109°28′

C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)白磷能量比紅磷高

D．等質(zhì)量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)物只有PCl₅，則紅磷放出的熱量更多

當(dāng)前世界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展之路。下列有關(guān)做法跟此無(wú)關(guān)的是（  ）

A．將氫氣、酒精設(shè)計(jì)成燃料電池，是因?yàn)槿剂想姵鼐哂休^高的能量利用率，同時(shí)氫氣、酒精等燃料可再生

B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對(duì)石油的依賴

C．開發(fā)和利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能等，如在我國(guó)西部和沿海地區(qū)興建太陽(yáng)能、風(fēng)力發(fā)電站等

D．合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L。求：

(1)用氣體M來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？ 　　　

(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比？

(3)N的轉(zhuǎn)化率是多少？　　　　　　　　　　　　　　　

(4)平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

（１）鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)為：　

Zn + 2OH^-－2e^- = ZnO + H₂O 　　 Ag₂O + H₂O + 2e^- = 2Ag + 2OH^-　　

電池的負(fù)極是　　　　 （填電極材料），正極發(fā)生的是　　　　　　反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，

總反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)。試回答下列問題：

①圖中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向______ (填“向左”或“向右”).

②寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)方程式�。�　　　　　　

③放電過(guò)程中,負(fù)極附近溶液的pH 　　　　　　　 (填“增大”，“減小”，“保持不變”)

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。

(1)寫出E元素的名稱： E________

(2)畫出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖           ,寫出AB₂的結(jié)構(gòu)式         

(3)寫出DB₂使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：_____________________

(4)寫出E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________________________________

某化學(xué)反應(yīng)2A (g)  B(g) + D(g) 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0 ，反應(yīng)物A 的濃度(mol•L^-1) 隨反應(yīng)時(shí)間 (min) 的變化情況如下表：                                                                            

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是        min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是        min.

（2）C₁               C₂ （填“大于”“小于” “等于”）;C₃=             mol•L^-1

（3）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率      （填“快”或“慢”），原因是                

（4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一個(gè)放熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，      放出的熱量多，理由是           。

用下列：①H₂O  ②H₂O₂  ③Ba(OH)₂  ④Na₂O₂  ⑤Cl₂  ⑥ Ar   ⑦CO₂  等物質(zhì)填空�！。�1—4小題填序號(hào)）

(1) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是　　　　  　　　　

(2) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是　　　　　　　　　

(3) 不存在化學(xué)鍵的是        

(4) 共價(jià)化合物有　　　　　　　　　

(5) 寫出下列物質(zhì)的電子式：Na₂O₂            

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是        屬于吸熱反應(yīng)的是       （填字母） 。      

A．鋁片與稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂         B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解  　　　　　D．氫氧化鉀和硫酸中和

E．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)       　

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始時(shí)分別為20 mol和10 mol；達(dá)平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO₃開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO₃的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為(      )

A.10 mol和10%           B.20 mol和20%        C.20 mol和40%       D.20 mol和80%

在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（   ）

A.混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化    B. C的質(zhì)量不再改變

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化      D. 單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol B，同時(shí)生成a molD