Question

某化學(xué)反應(yīng)2A (g)  B(g) + D(g) 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0 ，反應(yīng)物A 的濃度(mol•L^-1) 隨反應(yīng)時(shí)間 (min) 的變化情況如下表：                                                                            

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	濃度 時(shí)間 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	C1	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	C2	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是        min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是        min.

（2）C₁               C₂ （填“大于”“小于” “等于”）;C₃=             mol•L^-1

（3）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率      （填“快”或“慢”），原因是                

（4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一個(gè)放熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，      放出的熱量多，理由是           。

Answer 1

（1）40     min，   30     min.

（2）C₁小于C₂   ;C₃=  1.0  mol•L^-1 ks5u

（3）  快    （填“快”或“慢”），   實(shí)驗(yàn)4的溫度比試驗(yàn)1高   

（4）實(shí)驗(yàn)1   ，   升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)        。