下列措施能使水的電離程度增大的是（    ）

A. 加熱   　    B. 加入硫酸溶液        C. 加入氫氧化鈉溶液          D. 降溫

在同體積0.3 mol·L^－1的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是                             

     A．硫酸中放出氫氣量最多                     B．醋酸中放出氫氣量最多

     C．鹽酸中放出的氫氣量最多                 D．只有鹽酸和硝酸中放出的氫氣量相等

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

B．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．含碳酸氫鈉的溶液：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、H⁺

右圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g) (正反應(yīng)放熱)生成物C

的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)P₁、P₂的

關(guān)系正確的是

A. P₂＞P₁，n＜3                                     B. P₂＞P₁，n＞3

C. P₁＞P₂，n＜3                                     D.P₁＞P₂，n＞3

符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)肯定是自發(fā)的是

A．△H＜0，△S＞0                      B．△H＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0　　　　　　          D．△H＞0，△S＜0

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)  達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反

應(yīng)的影響如右圖所示：圖中壓強(qiáng)p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸

表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷：

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)                    B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)   

Ｃ．a(chǎn)＞b                                  D．1+a＜b

對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是                                                      

A. K=c(C)·c(H₂O)/ c(CO)·c(H₂)         B. K= c(CO)·c(H₂)/c(C)·c(H₂O)

C. K=c(H₂O)/ c(CO)·c(H₂)               D. K=c(CO)·c(H₂)/ c(H₂O)

一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂，同時(shí)消耗2n molAB

B．容器內(nèi)，三種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol /（L·ｓ）                B．υ（B）＝ 0.3 mol /（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol /（L·ｓ）                D．υ（D）＝ 1 mol /（L·ｓ）