下列離子方程式書寫正確的是                                         

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺  +  Cl₂  = 2Fe³⁺  +  2Cl^－

某溶液中存在較多的OH^—、K⁺、CO₃^2—，該溶液中還可能大量存在的是

A．H⁺        B．Al³⁺        C．Fe²⁺        D．SO₄^2—

要從Al₂（SO₄）₃溶液中制得Al(OH)₃，最好的方法是

A．加人NaOH溶液       B．加人氨水   

C．加人Ba(OH)₂溶液     D．加人Ca(OH)₂溶液

現(xiàn)代社會，人們越來越關(guān)注飲食中的營養(yǎng)成分。肉、魚和紅棗等食物含有豐富的鐵，這里的鐵應(yīng)理解為

A．單質(zhì)        B．分子         C．元素        D．氧化物

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是________（填序號）

①溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1

②該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小        ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大

（4）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)

(1)寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式____________________________．

(2)若銅完全溶解時，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.

(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，請判斷圖中的正、負極，并選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應(yīng)式，填在相應(yīng)的表格中.

下列說法不正確的是                                               

A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

B．NH₃(g)＋HCl(g)==NH₄Cl(s)  △H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)

C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

D．用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃

一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機電池，可持續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=_{2CO＋6H2O，則有關(guān)說法正確的是}

A．放電時CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．放電時負極的電極反應(yīng)為CH₃OH＋8OH^－―→CO＋6H₂O＋6e^－

C．標準狀況下，通入5.6 L O₂并完全反應(yīng)后，有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移

D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

用惰性電極電解M（NO₃）_x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為

A.            B.           C.          D.

已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg⁺ + Cl^- ，25℃時氯化銀的K_SP=1.8×10^-10�，F(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是

A．100mL蒸餾水中                    B．50mL0.1mol•L^-1的氯化鎂溶液

C．100mL0.1mol•L^-1的氯化鈉溶液       D．50mL0.1mol•L^-1的氯化鋁溶液