一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機電池，可持續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO＋6H2O，則有關(guān)說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．放電時負極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－―→CO＋6H2O＋6e－

C．標準狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移

D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2007年全國普通高校統(tǒng)一招生考試(山東卷)理科綜合試測題化學(xué)部分 題型：043

燃料在電池中直接氧化而產(chǎn)生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池．燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．肼分子(H2N－NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：

(1)利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池反應(yīng)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式；并指出電解質(zhì)溶液中，OH－離子向哪極移動；

(2)肼在水中，通常結(jié)合一分子水，形成H2N－NH2·H2O，其一級電離與NH3·H2O的電離類似，H2N－NH2·H2O水溶液的堿性可以通過只考慮其一級電離求出，其一級電離的電離常數(shù)Kb＝3.0×10－6，為了求濃度為0.1 mol/L肼溶液的OH－濃度，人們常將Kb＝[H2N－NH3+]·[OH－]/[H2N－NH2·H2O]近似為Kb＝[OH－]2/0.1，請給出理由．

(3)肼是強還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：

N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　　ΔH＝－642.2 kJ·mol－1，因此肼可以作為火箭推進劑．根據(jù)該反應(yīng)，你認為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由N2和水來制取N2H4，若能指出可能的反應(yīng)條件；若不能請指出原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）燃料在電池中直接氧化而產(chǎn)生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（NH2－NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：

（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：

                                                   ，并指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向           極移動。

（2）用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                            ；

（3）肼是強還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：

N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)           △H＝－642.2 kJ/mol

因此，肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)以上信息，你認為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼                ，說明原因                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（11分）燃料在電池中直接氧化而產(chǎn)生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（NH2－NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：

（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：

                                                    ，并指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向      極移動。

（2）用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                                 ；

（3）肼是強還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：

N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)       △H＝－642.2 kJ/mol

因此，肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)以上信息，你認為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼            ，說明原因                                                                                                                                                                                              。

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