比較丙烷的二氯取代物和六氯取代物的種類，前者與后者比較     （   ）

   A．前者多          B．后者多         C．一樣多         D．無(wú)法確定

0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH最接近于                          （   ）

A．5.6　　B．7.0　　C．8.4　　　D．13.0

下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是                        （   ）                                                   

A．HBr、HCl、BaSO₄                         B．NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S

C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O                  D．HClO、NaF、Ba(OH)₂

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃(g) ΔH<0 ，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N₂)＝　　　　　　 。平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 %。

（2）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有　　　　　 。

A．加了催化劑　　　　　　　 B．增大容器體積

C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　 D．加入一定量N₂

（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：

N₂（g）＋3H₂（g）　 　2NH₃(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①　　 試比較K₁ 、K₂的大小，K₁_______ K₂ (填“＜”“＞”或“＝”)；

②　　 下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào)字母)

A、容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2

B、v(N₂)_正＝3 v(H₂)_逆

C、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D、混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃(g)　　　 N₂（g）＋3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______。當(dāng)測(cè)得NH₃、N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為3mol、2 mol和1 mol時(shí)，則該反應(yīng)的

v(N₂)_正______v(N₂) _逆 (填“＜”“＞”或“＝”)。

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是_________。

A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B、勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C、催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益　

化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

⑴下列相關(guān)說(shuō)法正確的是　　　　　

A.通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無(wú)限次重復(fù)使用

C.除氫氣外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧氣等都可用作燃料電池的燃料

D.近年來(lái)，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收

⑵目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：

2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂　 　 Cd+2NiO(OH)+2H₂O　　　　　

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均難溶于水，但能溶于酸，下列說(shuō)法正確的是：　　　

A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)　　　　　 　　　 B.反應(yīng)環(huán)境為堿性

C.電池放電時(shí)Cd作負(fù)極　　　　 　　 D．該電池是一種二次電池

⑶在宇宙飛船和其它航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的炭塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電。

①a電極是電源的　　　 極

②若該電池為飛行員提供了36Kg的水，則電路中通過(guò)了　　　　 mol電子。

海水是人類資源的寶庫(kù)， “海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來(lái)源。食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。

⑴工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

⑵工業(yè)上主要通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。

①該過(guò)程中陰極的產(chǎn)物是　　　　　 ；陰極反應(yīng)為：　　　 　　　　　　　　　

②陽(yáng)極反應(yīng)式為　　　　　　 　　　　　 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③當(dāng)陰極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集），則電路中通過(guò)電子的數(shù)目為　　　　　 N_A。

⑶電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 （用一個(gè)方程式表示）。

⑷海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如下：

①在第（1）個(gè)設(shè)備中先把N₂ 、H₂壓縮的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在第（3）個(gè)設(shè)備中用冷卻的方法分離出　　　　　 其目的是：　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅰ、北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒，中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射，火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧。

已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式:

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l） ；ΔH＝–571.6kJ·mol^－1

CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l） ；ΔH＝–890.3kJ·mol^－1

C（S）＋O₂（g）＝CO₂（g） ；ΔH＝–393.5kJ·mol^－1

根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題:

⑴通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的H₂、C、CH₄完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是　　　　 。

⑵根據(jù)以上反應(yīng)，則C（S）＋2H₂（g）＝CH₄（g）的焓變?chǔ)?i>H＝　　 　　　。

⑶已知H₂O（l）＝H₂O（g）；ΔH＝+44.0kJ·mol^－1

試寫(xiě)出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、據(jù)統(tǒng)計(jì)，發(fā)達(dá)國(guó)家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國(guó)民生產(chǎn)總值的2%～4%,遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)、地震等自然災(zāi)害造成損失的總和。因此，了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。

⑴分別放在以下裝置（都盛有0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是　　　　　　 。

⑵利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于　　　 處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為　　　　　　 　　　　 。

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)　 2HI(g)，在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是

A．T₁>T₂， ΔH>0　　　　 B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂， ΔH>0　　　　 D．T₁<T₂，ΔH<0

已知25℃、101 kPa條件下：

(1)4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ/mol^－1

(2)4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正確結(jié)論是                                                 

A．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

D．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

下列敘述正確的是                                                

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕