紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據），根據下圖回答下列問題：

（1）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式                               ；

上述分解反應是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于           ；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂        α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（2）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是                                     ；

（3）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=               。

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）                ；

②該滴定操作中應選用的指示劑是            ；

③在G操作中如何確定終點？                           。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果               （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入下圖中的    （選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值            （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度            （計算結果到小數點后二位）。

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為__________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。

（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_________

_______________________________________________________________。

（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是_________。

　 a. Ba(OH)₂　　　　　　　 b. Ba(NO₃)₂　　　　　　 c. BaCl₂

（4）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）

a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑　　

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________（填寫操作名稱）除去NaCl。

某溫度下，重水D₂O的離子積為1.6×10^－15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D^＋)，以下關于pD的敘述正確的是                             （    ）

   A．中性溶液的pD=7.0.

     B．含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0.

   C．溶解0.01　mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0.

   D．在100 mL 0.25 mol·L^－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L^－1的NaOD的

       重水溶液，其pD=1.0.

將0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是

A．c (HCN)＜c (CN^－)                    B．c (Na^＋)＞c (CN^－)

C．c (HCN)－c (CN^－)＝c (OH^－)            D．c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol·L^－1

25℃時不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-。下列對該燃料電池說法正確的是

A．在熔融電解質中，O^2-由負極移向正極

B．通入丁烷的一極是負極，電極反應為：2C₄H₁₀＋52e^-＋26O^2- ＝8CO₂＋10H₂O

C．通入空氣的一極是負極，電極反應為：O₂＋4e^-＝2O^2-

D．電池的總反應是：2C₄H₁₀＋13O₂ ® 8CO₂＋10H₂O

對于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是

A.若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍， 則m+n>p+q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m:n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C.若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質，當重新達到平衡時，氣體的 物 質的量等于(a+b)mol , 則m+n=q+p

D.溫度不變時，若壓強增大為原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2 要小

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生以下反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達到平衡時C的濃度為W moll/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡時，D的濃度為W/3 moll/L的是

A．3molC+1molD                      

B．2molA+2mol C

C．2molA+1moB+0.5molD              

D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)； △H＜0，下列各圖正確的是

　　　　　　　　 A　　　　　　　　 　　　　　 B　　　　　　　　　　 　　　　 C　　　　　　　　　　　　 　　　 D