Question

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）                ；

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是            ；

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？                           。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果               （填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的    （選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H₂SO₄溶液濃度測(cè)定值            （填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）

（6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度            （計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。

Answer 1

 

（1）①ECDBAGF （2分）；      ②酚酞      （1分）；

 ③無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不褪去  （1分）

（2）偏高                                   （1分）

（3）0.1mol/L（1分）；  溶液濃度越稀，誤差就越�。�1分）

（4）乙（1分）

（5）偏低（1分）

（6）4.20mol/L（2分）