白云石的主要成分為CaCO₃·MgCO₃，還含有少量Fe、Si的化合物。實驗室以白云石為原料制備Mg(OH)₂及CaCO₃。步驟如下：

實驗過程中需要的數(shù)據(jù)見下表：

請回答下列問題：

（1）溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①可選擇_________（填字母，下同）；試劑②可選擇_________；試劑③可選擇_________。

（A）KMnO₄（B）Cl₂（C）MgO（D）CaO

（2）若要利用反應過程中生成的CO₂，從溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一種氣體是_______，然后通入CO₂。通入CO₂氣體應選擇的最佳裝置為_______（填字母）。

（3）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷，F(xiàn)e(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序為________________________________。

（4）將制取的Mg(OH)₂煅燒得到MgO，然后在還原爐（真空）中，1200℃條件下，用硅鐵（鐵不參與反應）還原生成鎂蒸氣。在還原過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如下圖：

煅燒Mg(OH)₂所需要的儀器除三角架、酒精燈外，還必須選擇___________。MgO與硅鐵發(fā)生的反應達到平衡后，平衡常數(shù)表達式為_______________________。由圖可知，還原反應的△H ____0（填“＞”或“＜”）。

向用鹽酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質量與滴入NaOH溶液體積關系如圖，則原混合溶液中MgCl₂與FeCl₃的物質的量之比為

A．              B．        C．           D．

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收。

① 上述流程中，可循環(huán)利用的物質：         

② 寫出步驟（III）反應的離子方程式：                                      

⑵某實驗小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）       。

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液

（3）  為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學反應為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS的電子式            。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在硝化細菌的作用下將NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                    。

A~L是由6種短周期元素組成的物質，各物質之間有如下轉化關系：

已知：

（a） C、E是氣體單質，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；

（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；

（c） 化合物A、D、I、L的焰色反應顯黃色；

（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

（e） 反應①是工業(yè)上生產D和C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）寫出F的化學式                    ，D的電子式                    。

（2）寫出有關反應的化學方程式：

反應①                                               ；

反應②                                                 。

（3）G溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”），請用離子方程式表示其原因：

                                                  。

在2 L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g)2C(g）的反應，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應速率為0.12 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1，則10 s后容器中B的物質的量濃度是（    ）

A．1.4 mol·Ｌ^－1             B．1.6 mol·Ｌ^－1

C．1.8 mol·Ｌ^－1             D．3.2 mol·Ｌ^－1

回答下列有關問題：

 （1）硫化銨水解的離子方程式為：S^2-+NH₄⁺+H₂OHS^-+ NH₃·H₂O，

如何判斷溶液的酸堿性：                                                     。

（2）污水中含有Hg²⁺，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg²⁺轉化為HgS而除去，該反應能進行的依據(jù)是：                            。有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請你運用所學知識解釋：                                           

                                                                            。

 （3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：     

                                                                     。

下列說法正確的是：

A．蛋白質、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．氫鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用

C．使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用

D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如表所示，Y、Z質子數(shù)之和為21，下列說法中不正確的是 (    )

A．X、Y、Z、W均為非金屬元素

   B．Y、Z形成的化合物為離子晶體

   C．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同

   D．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點最高

下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是 (    )

A．加入鋁粉有大量氫氣產生的溶液中：Mg²⁺、K⁺、NO₃^－、C1^－

B．PH = 0的無色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、NO₃^－

C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

D．在c(OH^－)= 1×10^－13的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是

   A．a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

   B．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能

   C 1mol a從酸中置換H+生成的比l mol b從酸中置換生成的多

   D．a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多