在2 L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g)2C(g）的反應，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應速率為0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，則10 s后容器中B的物質(zhì)的量濃度是（    ）

A．1.4 mol·Ｌ－1             B．1.6 mol·Ｌ－1

C．1.8 mol·Ｌ－1             D．3.2 mol·Ｌ－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)體系中，n (NO2)隨時間的變化如表：

⑴實驗Ⅱ隱含的反應條件是          

 

⑵寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：    K=              。

該反應是________（填“吸”或“ 放”）熱反應。

 

 ⑶若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將       移動。

 

⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被完全吸收。

生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為                                。

⑸NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉(zhuǎn)

化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應的化學方程式為                    。

（任寫一個）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市浦東新區(qū)高三下學期二模化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)）反應生成氣體A和B。當溫度在T1℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

            

 

活性炭

(mol)

NO

(mol)

A

(mol)

B

(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

 

（1）在T1℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應速率為            mol／(L·min)；當活性炭消耗0.015mol時，反應的時間            （填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘。

（2）在T1℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是          。

a．增大活性炭的量 b．增大壓強         c．升高溫度         d．移去部分B

（3）結合上表數(shù)據(jù)，該反應的平衡常數(shù)表達式為                 。（生成物A、B用相應的化學式表示）若T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，且K1>K2，能否判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，說明理                                      。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省招生仿真卷理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）納米級Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效應,其具有特殊的光學、電學及光電化學性質(zhì),在太陽電池、傳感器、超導體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機污染物等方面有著潛在的應用。

Ⅰ．納米氧化亞銅的制備

（1）四種制取Cu2O的方法如下：

①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；

②最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。

已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)    △H=-a kJ/mol

Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol

4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)       △H=c kJ/mol

則該方法制備Cu2O的熱化學方程式為                                              。

③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦作電極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2↑，則陽極反應式為：                                。

④還可采用Na2SO3還原CuSO4法：將Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應即可制得。寫出該反應的化學方程式：                。

Ⅱ．納米氧化亞銅的應用

（2）用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗

①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應：

2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋484 kJ·mol－1

T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

1.0

1.6

2.0

2.0

前20 min的反應速率 v(H2O)＝                        ；該該溫度下，反應的平衡常數(shù)的表達式K＝              ；若T2溫度下K＝0.4，T1          T2（填>、<、=）

②右圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為       ，t2時改變的條件可能為               ；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關系為                 ；

③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是           。

A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相對較高

B．方法④制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高

C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有

D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省六校高三聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                     

（2）圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）=            。                                           

（3）適宜的催化劑能       （選填序號）。

a.改變反應的熱效應    b.降低生產(chǎn)能耗    c.加快反應速率 

d.提高反應物的轉(zhuǎn)化率

（4）在2 L密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 若T℃時，加入2mol CH3OH，反應達平衡后，生成CO 1 mol，此時向容器中同時加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將        （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數(shù)K的值為        

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有      （選填序號）。

a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO

（6）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式___________________

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省福州市八縣（市）協(xié)作校第一學期期中聯(lián)考高二理科化學試卷 題型：選擇題

反應A(g)+3B(g) 2C(g)在2 L密閉容器中反應，半分鐘內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關反應速率中正確的是（   ）

A．v（A）=0.005 mol·L-1·s-1     

 B．v（C）=0.02 mol·L-1·s-1

C．v（B）= v（A）/3               

D．.v（B）=0.01 mol·L-1·s-1

 

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