2.8g某單質A能從鹽酸中置換出0.1g H₂，同時生成ACl₂；另一元素B，它的最高價氧化物的化學式為BO₃。在B的氫化物中，B的質量分數(shù)為94.1％。

    計算A、B兩種元素的相對原子質量。

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡時SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO₃的物質的量可能大于n的是

A.2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

B.4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

C.2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2mol SO₃

D.3 mol SO₂ ＋0.5mol O₂ ＋ 1molSO₃

.根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：

  (1) 反應①的類型是____     ____，反應⑥的類型是_____     ______

(2)C的結構簡式是_____________，D的結構簡式是_________________

 (3)寫出反應②的化學方程式                                      

(4)反應⑦中，除生成α－溴代肉桂醛的同時，還有可能生成其他有機物,

請寫出其結構簡式                       ,                           .

下列敘述正確的是

A．離子晶體中只存在離子鍵

B．原子晶體中只存在非極性共價鍵

C．冰是水分子間主要通過氫鍵作用有規(guī)則排列成的分子晶體

D．液態(tài)氯化鈉和銅導線的導電原理是相同的

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

   A．1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A個Na⁺

  B．電解精煉銅時轉移了6.02×10²³個電子，陽極溶解32 g銅

C．任意條件下，16g O₃所含的原子數(shù)為N_A

D．標準狀況下，22.4 L SO₃所含的分子數(shù)為N_A

下列常見分子的中心原子的雜化軌道類型是SP³的是

A、NH₄⁺   B、BF₃     C、苯（C₆H₆）      D、CO₂

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是

“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

 A．②③④     B．①②③      C．①②④         D．①③④

根據(jù)化學平衡知識，判斷下列說法正確的是

A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序為：

c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

B．在小蘇打溶液中存在下列關系：c(HCO₃^－) +c (CO₃^2－)+c(H₂CO₃)＝c(Na⁺)

C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，會觀察到有黃色沉淀生成

D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中所有離子濃度均下降

在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

  A．①②              B．②③             C．③④                D．②④