下列常見(jiàn)分子的中心原子的雜化軌道類型是SP3的是

A、NH4+   B、BF3     C、苯（C6H6）      D、CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級(jí)（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價(jià)氧化物的水化物在同周期元素的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)填空，下空同），三者的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
 

（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）
 
，其原因是
 
．
（4）F元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
 
．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為
 
，X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．精英家教網(wǎng)
（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年吉林省吉林一中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：
（1）含有元素A的鹽的焰色反應(yīng)為        。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                                   。
（2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）BD3的中心原子的雜化類型是                    
（4）E的一種常見(jiàn)配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為            。
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為____    ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年吉林省吉林市高三上學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B形成的一種化合物常溫下是紅棕色氣體；化合物C2E的晶體為離子晶體；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期單質(zhì)中最高；E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；F原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)表示）。

（2）C的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)    （填“高”或“低”），理由是         。

（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                   。

（4）基態(tài)F+離子的核外電子排布式是                           ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的最常見(jiàn)氫化物形成的配離子的化學(xué)式為                 。

（5）Q分子是A2B的等電子體，Q的結(jié)構(gòu)式為                    ，Q分子的中心原子的雜化類型是                 。

（6）下圖是B、F兩元素組成的一種化合物的晶胞，其化學(xué)式為               。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省涼山州高三第三次診斷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題（凡能用化學(xué)用語(yǔ)的必須用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答）：

（1）用原子符號(hào)表示中子數(shù)為8的編號(hào)為③的原子____，以上元素中原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為_(kāi)___，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>          。

（2）②①④三種元素能按原子個(gè)數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過(guò)程中常見(jiàn)的氣體污染物。該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)___，1mol該分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)___。

（3）寫(xiě)出⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生的化合物的電子式          ，該化合物與足量⑨的低價(jià)硫酸鹽溶液反應(yīng)的離子方程式                。

（4）同主族元素的單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下圖是①、⑤、⑧、⑩的單質(zhì)及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小。

由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知：①—R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長(zhǎng)的增長(zhǎng)而    （填“增大”或“減小”）。同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素的單質(zhì)分子中化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)逐漸增大，鍵能____（填“一定減小”或“不一定減小”）根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)，寫(xiě)出①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒的熱化學(xué)方程式____。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆吉林省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：

（1）含有元素A的鹽的焰色反應(yīng)為         。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                                    。

（2）C的氫化物分子的鍵角是              ，屬于             分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）BD3的中心原子的雜化類型是                    

（4）E的一種常見(jiàn)配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為             。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為____    ___。

 

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