為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗方案：

⑴方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                         。

⑵方案二：按下圖裝置進(jìn)行實驗。并回答以下問題。

①實驗前先_____________________。分液漏斗中應(yīng)該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是                           。

②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱___________裝置前后質(zhì)量的變化。

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是                                               。

⑶方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：

①過濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有_______________;

②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                        。

③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

已知：A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學(xué)式中共有32個電子， 常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài) ，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去。

（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①在A溶液中加入M                                           

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱                       

 （4）C還可在純氧中安靜燃燒，產(chǎn)物為H和一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：      

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、

Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^- 中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子

各不相同）已知：

①A＋B→白色沉淀      ②A＋D→白色沉淀        ③A＋C→白色沉淀

④D＋B→白色沉淀+無色氣體     ⑤A溶液中c(H⁺)=c(OH^-)

⑥B溶液中c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1   ⑦C、D、E三種溶液的pH＜7，

根據(jù)以上實驗事實可以推出（用分子式表示）

A為___________________；B為__________________；C為___________________；D為__________________；E為___________________。

寫出以上①②③④各步反應(yīng)的離子方程式：

①_____________________________ ， ②_____________________________ ，

③_____________________________ ，④______________________________ 。

能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A.硅         B.硫         C.銅           D.鐵

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中氯離子數(shù)目相等的是（    ）

A．100 mL 1 mol·L^-1的NaCl        B．75 mL 2 mol·L^-1的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol·L^-1的KCl         D．75 mL 2 mol·L^-1的CaCl₂

甲、乙、丙是前18號元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D是前18號元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙是生命活動須臾不可缺少的氣態(tài)單質(zhì)，請回答下列問題：

（1）若甲為金屬單質(zhì)，A常溫下為氣體，則A的化學(xué)式為      ，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                ；

標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                                                。

（2）若甲為非金屬單質(zhì)，A常溫下為液態(tài)，則A的電子式為           ， C的化學(xué)式為           ，指出B的一種用途                   ，寫出反應(yīng)②的離子方程式：                                                     。

某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

(1)甲裝置的名稱是____________ (填“原電池”或“電解池”)。

(2) 寫出電極反應(yīng)式： p_t極______               ______；

當(dāng)甲中產(chǎn)生0．1 mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為___________________；

(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色___________（填“變深”、“變淺”或“無變化”）。

（Ⅱ）由Cu²⁺、Cl^- 、Na⁺、SO₄^2-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實驗。

(1)要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應(yīng)以??????????______為陽極電解________溶液，陽極電極反應(yīng)式為_________________________________。

 (2)以鉑作陽極電解 ________ 溶液時，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解的總反應(yīng)式為 ________________________________________。

下列敘述錯誤的是   (　   )

    A．鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大

    B．電解精煉銅，開始通電一段時間后，陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少

    C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

    D．工作時在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程

下列離子方程式書寫正確的是         （    ）

A．將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中

       CO₂+SO₂+4OH^-=SO^2-₃+CO^2-₃+2H₂O

B．向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫        Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=2HclO+CaSO₃↓

C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液2NO^-₃+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O

D．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^－、CO₃^2-、Na^＋，向該溶液中通入過量的Cl₂，則下列判斷正確的是……………………………..                            

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH₄⁺、Na^＋ ②有膠狀物質(zhì)生成 ③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)

A．①③⑤          B．②③④         C．①②③④           D．②④⑤