已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄==Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－，某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．水電離出的c(H^＋)＝1×10^－10 mol/L

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

下列關(guān)于硅的說法不正確的是：

A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D．加熱到一定溫度時，硅能與氫氣．氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)

反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K₁；反應(yīng)HI（g）1/2H₂（g）+1/2I₂（g）的平衡常數(shù)K₂ ，則K₁、K₂的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）

   A．K₁=2K₂     B．K₁=K₂²        C．K₁=1 /K₂²      D．K₁=1/2K₂

結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列敘述正確的是           （    ）

    A．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

    B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

    C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法

    D．加鐵醬油就是在醬油中加入了納米級別的鐵粉，是我國的補(bǔ)鐵工程

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5N_A

B．常溫下，1L 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的離子總數(shù)為0.3N_A

C．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4N_A 

D．電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

能實現(xiàn)3AlO₂^- + Al³⁺ + 6H₂O == 4Al(OH)₃↓過程的是：

A.向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液

B.向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸溶液

C.向偏鋁酸鈉溶液中不斷通入CO₂氣體  

D.向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液

  15. 將O₂、NO、NH₃、HCl分別收集于等體積的四個容器里，用導(dǎo)管把四個容器連成一個整體，若使各種氣體充分混合（前后條件均相同），混合后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比為

　A.1：１　　　B.１：２　　　C.３：４　　　D.３：８

溫度為T時，在2 L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動

C．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X) = 0.1 mol·L^-1·min^-1

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A．CH₄ + 2O₂  →  CO₂ + 2H₂O

B．CH₂＝CH₂ + Br₂  →  CH₂Br—CH₂Br

C．CH₄ + Cl₂  → CH₃Cl + HCl

D．2CH₃CH₂OH + O₂  →  2CH₃CHO + 2H₂O

由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學(xué)上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)。為確定某鋁熱劑樣品（鋁和氧化鐵）的組成，分別進(jìn)行下列實驗：

    （1）若取10.7 g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為a L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              ，樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              （用含a的表達(dá)式表示）。

    （2）若取同質(zhì)量的樣品，在高溫下使其恰好反應(yīng)，則a =          L；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

    （3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為b L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比a∶b =_______。