. 下列變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡的是

A．濃度          B．催化劑          C．壓強(qiáng)          D．溫度

對(duì)于鈉和鈉的化合物的性質(zhì)或用途相關(guān)敘述不正確的是

       A．用鈉作還原劑可以從鋯的氯化物中制備鋯

       B．鈉和鉀的合金常溫下為液體，用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

       C．蘇打固體的pH強(qiáng)于小蘇打固體的pH

       D．熱的碳酸鈉溶液有去油污的作用

 19下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2mol白色固體粉末受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A.無(wú)色液體B.無(wú)色氣體C各1mol。X.E.G的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G_____________   D_____________

(2)寫(xiě)出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________ ____________________

(3)寫(xiě)出X＋EA的離子方程式：_____________ ________________________

(4)寫(xiě)出C與參加反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________，

若0.2mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)____________個(gè)。

(5)寫(xiě)現(xiàn)物質(zhì)X的用途（至少寫(xiě)出一種）______________________________________

已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂C₂O₄)俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為_(kāi)_____________________。上述裝置中，D的作用是______。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _________________________________________。

(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H₂C₂O₄??2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_________________________________。

H₂SO₃、H₂CO₃分別屬于中強(qiáng)酸和弱酸，H₂SO₃  H⁺ + HSO₃^-   HSO₃^-  H⁺ + SO₃^2-   H₂CO₃  H⁺ + HCO₃^-；HCO₃^-  H⁺ + CO₃^2-；已知K₁ > K₁' ≈ K₂ > K₂'，則溶液中不可以大量共存的離子組合是（     ）

A. SO₃^2-、HCO₃^-    B. HSO₃^-、CO₃^2-   C.  SO₃^2-、CO₃^2-   D. HSO₃^-、HCO₃^-

下列名稱(chēng)都指同一物質(zhì)的是（   ）

A.膽礬、藍(lán)礬、綠礬                    B.蘇打、小蘇打、大蘇打

C.生石灰、消石灰、堿石灰、氫氧化鈣    D.火堿、燒堿、苛性鈉

節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是（    ）

A.利用太陽(yáng)能制氫                B.關(guān)停小火電企業(yè)

C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)    D.推廣使用煤液化技術(shù)

等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．第一塊鈉失去電子多                B．兩塊鈉失去電子一樣多

C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大        D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是（    ）

    A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

    B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的

    C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子

    D．越活潑的金屬越難冶煉

用18.4mol／L的濃硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：

    ①用量筒量取        mL濃硫酸         

    ②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

    ③將稀釋、冷卻后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     

    ④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻

    ⑤加水至液面接近刻度線(xiàn)1～2cm處，定容，搖勻

    完成下列填空：

⑴第步操作中應(yīng)用量筒量取        mL濃硫酸；應(yīng)選擇       mL量筒（填5、10或50）

⑵本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器  是            、           、               。（可以不填寫(xiě)滿(mǎn)）

⑶正確的操作順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）                                             。

        ⑷定容時(shí)，如果俯視刻度線(xiàn)，配制的硫酸濃度將偏         （填大或小）